已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则2.3gNa投入___g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na离子接上 此时溶液中还有的OH根离子为____mol,中和这些OH根离子,需要___mol H离子 需要____g H2SO4

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 19:11:47
已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则2.3gNa投入___g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na离子接上 此时溶液中还有的OH根离子为____mol,中和这些OH根离子,需要___mol H离子 需要____g H2SO4
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已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则2.3gNa投入___g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na离子接上 此时溶液中还有的OH根离子为____mol,中和这些OH根离子,需要___mol H离子 需要____g H2SO4
已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则2.3gNa投入___g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na离子
接上 此时溶液中还有的OH根离子为____mol,中和这些OH根离子,需要___mol H离子 需要____g H2SO4

已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则2.3gNa投入___g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na离子接上 此时溶液中还有的OH根离子为____mol,中和这些OH根离子,需要___mol H离子 需要____g H2SO4
2.3gNa 即0.1mol Na,投入水中后全部变成 0.1mol Na离子.
每10个水分子中溶有1个Na离子,即最终水的物质的量是Na离子的十倍,即1 mol.
但是Na与水反应要消耗水,消耗的物质的量为 0.1mol .
故所求水的物质的量为总的 1.1mol,即19.8g.
由化学计量比,此时溶液中还有的OH根离子为0.1mol ,
中和这些OH根离子需要 0.1 mol H离子,需要0.05mol硫酸,即4.9g.

钠离子是0·1摩尔，所以反应后水分子应该是1摩尔。氢氧根离子也是0·1摩尔，要0·1摩尔的氢离子中和，也就是需要4·9克的硫酸。一开始投入水的质量是19·8克

2NaOH+H2=2Na+2H2O成立吗? 已知钠能与水剧烈反应2NA+2H2O=2NAOH+H2 2Na+2H2o==2NaoH+H2↑的反应类型是什么 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑写明白点,分别指什么? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑属于什么反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应类型是什么? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 是不是置换反应? 在2Na十2H2O=2NaOH+H2个反应中,Na作 已知金属钠投入水中能发生反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,求生成NaOH的物质和所生成的H2在标准状况下的体积 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2是什么反应类型? 2Na+2H2o=2NaoH+H2是氧化还原反应吗? 钠和水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑水作什么 Na和H2O反映生成什么?听说是Na把H2O中的H先置换出来,生成Na2O和H2,然后H2O和Na2O化合,生成NaOH.2Na+H2O----->Na2O+H2↑Na2O+H2O------>2NaOH综合的方程式为:2Na+2H2O----->2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2是不是置换反应?那么2Na+2H2O=2NaOH+H2?是不是置换反应? 2Na+2H2O=2NaOH+H2中的H2O是被还原还是被氧化?怎么判断? 高一化学.已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 反应中,每转移2mol电子,生成H2的质量为（）g.