准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示……具体见图h29：(1)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 22:05:10
准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示……具体见图h29：(1)
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准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示……具体见图h29：(1)
准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀与加入NaOH溶
液的体积关系如右图所示……
具体见图h29：




(1) 1.75 mol/L
(2) 氧化铝85%;氧化铁12%

准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示……具体见图h29：(1)
沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3
溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH- 物质的量与溶液中H+物质的量相等.
c(H2SO4)=10*35/100/2=1.75mol/L
根据沉淀减小变化,发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
y (0.045-0.035)*10
y=0.1mol
铝元素守恒,则n(Al2O3)=0.05mol
m(Al2O3)=0.05*102=5.1g
w(Al2O3)=5.1/6=85%
a=2.3时溶液中溶质只有硫酸钠,硫酸铝,硫酸铁
n(Fe3+)*3+n(Al3+)*3+n(Na+)*1=n(SO42-)*2(电荷守恒)
n(Fe3+)*3+0.05*2*3+0.0023*10=1.75*0.1*2
n(Fe3+)=0.009mol
m(Fe2O3)=0.009/2*160=0.72g
w(Fe2O3)=0.72/6=12%