作业帮PH=4的盐酸跟PH=11的氢氧化钠反应,反应后所得溶液的PH=7,盐酸与氢氧化钠的体积比是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 08:25:16
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PH=4的盐酸跟PH=11的氢氧化钠反应,反应后所得溶液的PH=7,盐酸与氢氧化钠的体积比是
PH=4的盐酸跟PH=11的氢氧化钠反应,反应后所得溶液的PH=7,盐酸与氢氧化钠的体积比是
PH=4的盐酸跟PH=11的氢氧化钠反应,反应后所得溶液的PH=7,盐酸与氢氧化钠的体积比是
告诉你,你看两个数加起来等于15,把它平均分为7.5显碱性,所以1比1加料显碱性,就要多加点酸,本来常温下PH相加等于14且平均混合后显中性,现在15相差一个单位,所以体积要相差10倍(相差两个单位,体积就要相差100倍),先平均混合显碱性,所以多加点酸!酸:碱=10:1
通俗的方法希望你能易懂!
10:1，氯化氢都是10的-4次方mol/L，氢氧化钠的浓度是10的-3次方mol/L，因为都是稀溶液，忽略掉密度的不同，可以近似为水的密度，
盐酸的浓度为10^-4mol/l，而氢氧化钠的浓度为 10^-3mol/l因此中和成中性其体积比为10:1
PH=4的盐酸跟PH=11的氢氧化钠反应,反应后所得溶液的PH=7,盐酸与氢氧化钠的体积比是
Zn跟PH=4的盐酸反应比跟PH=3的醋酸反应剧烈吗怎么比较
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为
求溶液ph：ph=12的氢氧化钠和ph=4的盐酸等体积混合
求溶液ph：ph=12的氢氧化钠和ph=4的盐酸等体积混合
pH=11的氨水和pH=4的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积哪个大?pH=11的氨水和pH=11的氢氧化钠
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液a
酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7,
pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合后的pH怎么算?
pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以11：9的体积比混合,混合溶液的pH是多少?
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为最好能够讲解的清楚一些,谢谢啦~
判断正误：(4)pH=7的水溶液一定呈中性 （7）Zn与pH=4的盐酸溶液反应,比跟pH=3的醋酸反应更剧烈.
在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的
96℃时,PH=3的盐酸和PH=9的氢氧化钠以体积比11：9混合,混合液的PH
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
PH=5的盐酸和PH=11氢氧化钠溶液以11：9混合,PH等于多少?A7.2 B8 C6
室温下1L ph=2.5的盐酸与10L氢氧化钠(aq)恰好完全反应,则NAOH（aq)ph=?
ph=11的氨水和ph=11的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积大小比较?为什么?