下列说法错误的是1.稀有气体的原子能形成分子晶体2.只由原子构成的晶体一定是原子晶体3.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高4.含有离子键的物质一定是原子晶体5.分子晶体中一定没有

下列说法错误的是1.稀有气体的原子能形成分子晶体2.只由原子构成的晶体一定是原子晶体3.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高4.含有离子键的物质一定是原子晶体5.分子晶体中一定没有
下列说法错误的是
1.稀有气体的原子能形成分子晶体
2.只由原子构成的晶体一定是原子晶体
3.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
4.含有离子键的物质一定是原子晶体
5.分子晶体中一定没有离子键
6.离子晶体中可能含有共价键
7.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
8.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
9.分子晶体中既有化学键又有分子间力
10.有化学键断裂的变化一定是化学变化
并说明一下每一句为什么对或错 并举个例子
感激不尽!T T

下列说法错误的是1.稀有气体的原子能形成分子晶体2.只由原子构成的晶体一定是原子晶体3.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高4.含有离子键的物质一定是原子晶体5.分子晶体中一定没有
1.稀有气体的原子能形成分子晶体（对,比如Ne）
2.只由原子构成的晶体一定是原子晶体（错,石墨晶体是混合晶体）
3.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高（错,CO2晶体与NaCl晶体）
4.含有离子键的物质一定是原子晶体（错,不是原子晶体,是离子晶体）
5.分子晶体中一定没有离子键（对,含有离子键的物质一定是离子晶体）
6.离子晶体中可能含有共价键（对,Na2O2晶体）
7.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（错,金属晶体就是由阳离子和电子组成的并没有阴离子）
8.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（对,在晶体中只要有阴离子就 一定有阳离子,如离子晶体）
9.分子晶体中既有化学键又有分子间力（对,不大确定）
10.有化学键断裂的变化一定是化学变化（错,加热氯化钠晶体到融化甚至到沸腾,原来存在与晶体当中的相当一部分的化学键必然断裂了,但是这一变化显然是物理变化）

1·6·8正确 其他都错 其中就7考的多 金属中就是金属阳离子和自由电子
2稀有气体 4酸碱 5酸碱 10离子原子晶体融化

1 正确 单原子分子晶体。
2 错 单原子分子晶体。
3 肯定错 酒精是分子晶体，铁是金属晶体 自己比较吧 倒过来也不对，汞的熔点是-42度，
4 错 氯化钠
5 对 因为离子键极性很大，一旦有之，马上分为两级。
6 对 氯化铵
7 不对 金属阳离子和电子
8 对 实在找不到反例
9 对 分子之间 ...

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1 正确 单原子分子晶体。
2 错 单原子分子晶体。
3 肯定错 酒精是分子晶体，铁是金属晶体 自己比较吧 倒过来也不对，汞的熔点是-42度，
4 错 氯化钠
5 对 因为离子键极性很大，一旦有之，马上分为两级。
6 对 氯化铵
7 不对 金属阳离子和电子
8 对 实在找不到反例
9 对 分子之间 肯定要用分子间吸引力
10 错 化学变化的唯一标准是新物质生成

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9是错的，不一定有化学键

1。对。分子晶体包括①所有非金属氢化物 ②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等 ③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 ⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质
2：错。金刚石是...

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1。对。分子晶体包括①所有非金属氢化物 ②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等 ③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 ⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质
2：错。金刚石是由C原子构成的原子晶体，碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，是过渡型晶体。
3。错。不一定。
4。错。HCl有离子键但 它是分子晶体
5。错。理由同4
6。对。硫酸钠是离子晶体但硫酸根中S和O是以共价的形式结合的
7。错，金属晶体中有阳离子但没有阴离子
8。对
9。错。后者有前者没有
10。对，化学变化的实质是旧键的断裂，新键的形成

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