作业帮能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 02:17:38
能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同
能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同
能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同
电子层,或称电子壳,是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道.n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）.一般随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高.也就是说K层是1s,L层是2s2p,M层是3s3p3d,以此类推.s轨道可以容纳自旋相反的两个电子,p轨道有三个亚层,可以容纳6个电子,d轨道有5个亚层,容纳10个电子,f轨道7个亚层14个电子.这样就是很理想的情况,K层最多2个电子,L层8个,M层18个,这就是所谓2n^2规则.
但是现实中,电子的排列并不是这么理想的,轨道能量的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的,于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成能级组,按照能量从低到高,鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p这7个能级组,这才是电子排列的时候的真正顺序.同上可以算出按照这个能级组的划分,最多容纳的电子数应该是2、8、8、18、18、32、32.事实上,这正是元素周期表不同周期的列数.
它们的区别基本上就是这样了.
s轨道能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。
p轨道有三个，px py pz 每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳6个电子。
d轨道有5个……每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳10个电子
等等
一个电子层是有一个或多个电子轨道组成。
第一个电子层是1s轨道
第二个电子层有2s2p两个轨道
等等好...
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s轨道能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。
p轨道有三个，px py pz 每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳6个电子。
d轨道有5个……每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳10个电子
等等
一个电子层是有一个或多个电子轨道组成。
第一个电子层是1s轨道
第二个电子层有2s2p两个轨道
等等
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