比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/03 05:38:15
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.
1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?
2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克?(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
配置上述溶液时需要氢氧化钠固体 200×10%=20g
首先据题意可知 盐酸的质量为 100×14.6%=14.6g
设需要氢氧化钠Xg
由于 HCl + NaOH = NaCl + H2O
35.5+1 23+16+1
14.6 X
解得X=16g
20g
10g
1)200X10%=20克
2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
耗14.6%的盐酸100克,则相当于用掉HCl14.6克,
根据反应式,反应掉NaOH:14.6X40÷36.5=16克(40为NaOH分子量,36.5为HCl分子量)
故废液中含氢氧化钠溶质20-16=4克
第一问:200*10%=20克
第二问:氯化氢质量:100*14.6%=14.6克
氢氧化钠分子质量40,氯化氢分子质量36.5,二者一比一反应
所以,氢氧化钠质量:14.6*(40/36.5)=16克