作业帮向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全我认为：NaHSO4过量,根据“不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与其化学式相符合,而足量物质则不一定”离子方程应为 Ba2+ + 2OH-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:02:31
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向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全我认为：NaHSO4过量,根据“不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与其化学式相符合,而足量物质则不一定”离子方程应为 Ba2+ + 2OH-
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
我认为：NaHSO4过量,根据“不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与其化学式相符合,而足量物质则不一定”离子方程应为 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + (SO4)2- =BaSO4+2H2O
而答案却是 H+ +(SO4)2+ + Ba2+ +OH- =BaSO4+H2O
求详解~
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全我认为：NaHSO4过量,根据“不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与其化学式相符合,而足量物质则不一定”离子方程应为 Ba2+ + 2OH-
题中说明了NaHSO4与Ba(OH)2发应至沉淀完全.说明了滴入的（SO4）2ˉ与Ba2 完全反映后就停止.n（NaHSO4）∶n（Ba(OH)2）为1∶1.
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH H2O
转变化离子方程式：H+ +(SO4)2 +Ba2 +OH- =BaSO4 +H2O
开始的时候NaHSO4过量，反应方程式为 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + (SO4)2- == BaSO4 + 2H2O
当继续加入Ba(OH)2，过量的时候，方程式为：Ba2+ + OH- + H+ + (SO4)2- == BaSO4 + H2O
所以你的理解是对的。
不好意思，我一开始的回答错了。
配平~~
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液直至中性其反应离子方程式是什么?、
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液直至中性其反应离子方程式是什么?、向NaHSO4中逐渐滴入Ba(OH)2溶液直至中性向以上中性溶液中继续滴入氢氧化钡溶液，此时的电离方程式是什么
A、向NaHSO4溶液中,逐渐加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B、向NaHSO4A、向NaHSO4溶液中,逐渐加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B、向NaHSO4溶液中,逐渐加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C、向NaHSO4溶液中,逐
向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全我认为：NaHSO4过量,根据“不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与其化学式相符合,而足量物质则不一定”离子方程应为 Ba2+ + 2OH-
向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好不再生成沉淀向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4
向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液产生的沉淀量与PH变化怎样
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的化学方程式在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液的化学方程式
NaHSO4与Ba(OH)2反应离子方程式写离子方程式1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2.在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液3.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好沉淀完全4.在上述溶液中,继续
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液, 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式______．在上述溶液中继续滴入NaHSO4
向Alcl3溶液中逐渐滴入NAOH溶液至过量,继续向溶液滴加过量的NAHSO4,反应的离子方程式是什么
向NaSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,写出反应的离子方程式向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式是 向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式是 向Ba(OH)2溶液中
离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉
1.向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液请写出这两步的化学方程式,说明
1,NaHCO3+CH3COOH2,向Ba(OH)2 逐滴加入NaHSO4到溶液至中性．
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性,写出离子方程式在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步的反应的离子方程式（2）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不在生成沉
向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此反应的方程式.关键是中性以后的反应方程式.
分别写出下列反应的化学反应方程式及离子方程式：一、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2.①SO42ˉ恰好完全沉淀.②溶液恰好呈中性.③向②中继续滴加Ba(OH)2.二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4.①Ba2
向NAHSO4溶液中加入足量的BA(OH)2溶液离子方程式它和 向BA(OH)溶液中加入足量的NAHSO4溶液 的离子方程式 有什么区别