pH=12的NaOH 和Ba(OH)2等体积混合求pH

pH=12的NaOH 和Ba(OH)2等体积混合求pH 常温下,PH=13的Ba（OH）2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13 计算溶液PH,那个lg的是怎么算的?计算原理?0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:PHPH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后PH0.005mol/L硫酸：溶液PH=PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积 等体积,等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaOH,谁的PH大?据说Ba(OH)2的PH大,因为oh-离子多.但我想ph=-log（C（H+））,Ba(OH)2的C（H+）小怎么PH会大呢? 1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.PH=2的HCL溶液和PH=12NAOH溶液等体积混合之后,溶液的PH3.PH=2的HCL溶液和PH=12的NAOH溶液按照体积比9:1混合之后,溶液的PH 等体积 PH=11KOH与PH=14Ba(OH)2混合后PH的值计算等体积PH=10 Ba(OH)2 与PH=13 NaOH 混合后PH的值等体积PH=11 KOH 与 PH=14 Ba(OH)2 混合后PH的值 PH=12和PH=14Ba(OH)2溶液等体积混合,求[H+]的浓度. pH=2盐酸和pH=12的Ba ( OH ) 2溶液 等体积 相混合 ,求混合 后 溶液的pH值 【高二化学】溶液混合的PH问题》》下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是（ ）（A）PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合（B）PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合（C）0.1 室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?A.PH=3的HCL 和PH=11 的KOH 溶液B.PH=3的H2SO4 和PH=11 的NaOH 溶液C.PH=3的硝酸 和PH=11 的氨水D.PH=3的醋酸 和PH=11 的Ba(OH)2 溶液说明原因,再说下这 常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是1,把pH=6的盐酸稀释1000倍2,把pH=10的Ba(OH)溶液稀释10倍3,把pH=8和pH=8的NaOH溶液等体积混合4,把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 pH=3的HCl 和pH=13的Ba（OH）2 等体积混合,求混合溶液的PH 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程） 有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L的H2SO4滴 .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=为什么在计算PH时不会因为Ba(OH)2有两个氢氧根而乘以2 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢?