溶液是碱性为什么计算pH时先求c(OH-)

溶液是碱性为什么计算pH时先求c(OH-) 下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH-)>C(H+)应该选什么?为什请问应该选什么?为什么? 为什么pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合得混合液pH=11,反应后看的是C（OH-）而不是看C（H+）是因为混合后溶液呈碱性,所以反应后要看c（OH-）=10^-3吗?那如果混合后pH=4 那么反应后就看c（H+ 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊 pH值为1的溶液为什么可以是碱性 两溶液混合后计算溶液的pH混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算,混合溶液显碱性时,一定要用OH—浓度计算,两者不能颠倒.为什么不能颠倒呢两种混合溶液的PH都是已知的 比如PH=10的氢氧化钠 强碱溶液混合的PH如何计算?为什么不可以直接用C(H+)算呢?不好意思,我问的是为什么必须先求OH-,再求H+,之后再算PH呢?而不能直接H+算呢? 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ 高二化学有关于ph值计算的计算大题溶液中C（OH-）=0.168mol/L,为什么ph值为PH=-lg c(H+)=14-lg6=13.23,如何计算的? 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 已知某溶液c(OH-)=0.01mol/L.计算溶液pH 25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?RT求详解 为什么不能用碱性溶液中的PH值计算氢离子浓度? Kw是水电离出的H+和OH-浓度之积,计算碱溶液pH是为什么能用Kw除以碱液OH-的浓度来求H+浓度呢.比如老师算0.01 mol/L的NaOH溶液的pH时的过程：c（OH-）=0.01=10^-2mol/L,因为Kw=c（H+）·c（OH-）=10^-4,所以c 若ph之和为14的强酸与弱碱等体积混合,试问：ph之和为14是否说明c(H)与c(OH)的浓度相等.既然是等体积,那为啥反映后溶液呈碱性? 25℃时的下列溶液中,碱性最强的是 -- A.pH=11 的溶液 B.c(OH )=0.12 mol·4．25℃的下列溶液中,碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol•L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H 下列溶液一定是碱性的是 A PH=8的某电解质的溶液 B C（OH-）＞1×10-7次方MOL/L C 溶液中含有OH- D 溶液中C（OH-）＞C（H+） 一定得是正确的6、下列关于溶液酸碱性的说法中错误的是：A 溶液中H+越多,pH越大B 溶液中OH-越多,碱性越强C 溶液中pH值越大,酸性越弱D 在常温下,任何水溶液中[H+]•[OH-]=10-147、下列溶液酸