强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 02:05:14
强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值
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强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值
强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值

强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值
为什么能?你要怎样直接求?

问题是当碱加入后你知道氢离子的浓度吗？？？？只能根据离子积常数来间接计算氢离子浓度

酸碱之间会发生酸碱中和反应
实质是：H+OH-=H2O
所以不能直接计算

解决这个疑问，需要知道：在水溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度变化时，可以理解为是一种主动变化，另一种被动变化。例如，向纯水中加入少许氢氧化钠晶体，氢氧根离子浓度增大（主动变化），氢离子浓度变小不是因为溶液的体积增大了（加入少许晶体，默认为溶液体积不变。）而是由于氢氧根离子浓度增大，造成水的电离平衡左移。所以看作是被动变化。在计算溶液的pH值时，必须先计算主动变化的那种离子的浓度，再根据水的离子积常...

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解决这个疑问，需要知道：在水溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度变化时，可以理解为是一种主动变化，另一种被动变化。例如，向纯水中加入少许氢氧化钠晶体，氢氧根离子浓度增大（主动变化），氢离子浓度变小不是因为溶液的体积增大了（加入少许晶体，默认为溶液体积不变。）而是由于氢氧根离子浓度增大，造成水的电离平衡左移。所以看作是被动变化。在计算溶液的pH值时，必须先计算主动变化的那种离子的浓度，再根据水的离子积常数计算被动变化的那种离子浓度。所以，凡是碱性溶液，已知条件又是pH值时，必须注意，不能根据氢离子浓度直接计算。

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强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值 等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7 为什么当强酸与强碱等体积混合且它们的PH之和大于14时,混合溶液呈碱性? ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph PH=2的强酸与PH=12的强碱等体积混合,求混合液的PH值 高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子 酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? ph=5的强酸与ph=13的强碱等体积混合,混合后溶液ph为什么会等于12. 25度时,将ph=5的强酸与ph=10的强碱溶液等体积混合,求混合溶液ph 25du,强酸与强碱按体积1；10混合后,溶液成中性．求混合前强酸强碱ph和 为什么 ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全 那为什么等体积 强碱溶液混合的PH的计算问题!为什么不可以直接用C(H+)算呢?强碱溶液混合求PH!为什么不可以直接用C(H+)算呢?为什么必须先求OH-,再求H+,之后再算PH呢?而不能直接H+算呢? PH13 的强碱与PH2的强酸混合.最后PH等于11,求强酸与强碱的体积比.答案是9比1,我只想知道过程 ph＝5的强酸与ph＝11的强碱混合后ph=7,求强酸与强碱体积比 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后,所得溶液pH=11求强酸与强碱溶液的体积比 强碱与强碱混合后溶液的ph为什么不能用氢离子浓度算 物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗