某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 11:13:49
某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上
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某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上
某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上是认为反应掉的碳酸根都是全部用来与CO2和水反应生成碳酸氢根了,可是我觉得不是之前碳酸根水解也产生了碳酸氢根吗?希望能得到详细的解释,

某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上
CO32-+H2O=HCO3-+OH-(可逆）
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
因为钠离子浓度始终是0.2mol/L
碳酸根离子浓度是0.08mol/L,结合的钠离子是0.16mol/L
则碳酸氢钠为0.04mol/L,所以[HCO3-]=0.04mol/L．
水解产生的碳酸氢根是少量的,可以忽略不计的

同温度下均为0.1mol/L的NaoH,Na2CO3溶液PH谁大?Na2CO3在水中显酸性?它不是纯碱吗? 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上 0.1mol/L Na2CO3的PH 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 将W克Na2CO3＊10H2O晶体溶解在VL水中,在某温度下配成饱和溶液,其密度为pg/cm^3,则该溶液的物质的量浓度为（）?溶液的质量分数为（）?此温度下Na2CO3的溶解度为（）?1000pW/[286(W+V)] mol/L;5300W/[143(W+ 某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=? 常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么? 0.1mol/l的na2co3 中na+浓度是多少