作业帮0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 10:33:47
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0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
NaOH大 因为氢氧化钠是强电解质
pH直接就等于13了 而碳酸钠显碱性是因为盐类的水解 水解是比较若的 所以碳酸钠是弱碱 PH就小于氢氧化钠
当然是前者啊
0.1mol/LNaOHph大
0.1mol/LNaOH溶液的ph大。因为NaOH和Na2co3物质的量浓度相同 ，NaOH是强碱，完全电离，溶液碱性强，Na2co3是盐，水解后溶液显碱性，但碳酸根离子水解是可逆的，碱性是没有氢氧化钠溶液的碱性强，溶液的ph也没有NaOH溶液的ph大。
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
.将0.1 mol/LH3PO4与0.2 mol/LNaOH等体积混合后,溶液的pH为
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
0.1mol/l盐酸溶液与0.12mol/lNAOH溶液各10升混合,混合液的PH
NaF溶液与NaOH溶液等体积混合后,离子浓度问题0.1MOL/LNaF溶液与0.1MOL/LNaOH溶液等体积混合后
常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的PH
0.1mol/LNaOH pH是多少
0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液的电子守恒及物料守恒式是什么?
求0.05mol/L,H2SO4溶液中的氢离子浓度 求0.1mol/L 与0.001mol/LNaoH混合液中C(H+)
0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05ml)将溶液稀释50ml 问溶液PH值
将0.06mol/LH2SO4与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,说的溶液PH为A.1.7 B.2 C.12 D.12.3
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH= 8常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化）,测得混合溶液中 cNA+ > cA- 25℃时,如果取0.2mol/L的HA溶液与0.11mol/LNAOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH或
混合溶液的物料守恒比如0.1mol/L HA aq与0.1mol/LNAOH等体积混合后,物料守恒怎么写?
将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1：V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有：Na+,A-（代表某元素）,H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则
实验室需要0.1mol/LNaoH溶液100毫升,现有2mol/LNaoH溶液.计算:完全中和50mL已配制溶...实验室需要0.1mol/LNaoH溶液100毫升,现有2mol/LNaoH溶液.计算:完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少毫升?