作业帮常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为答案是2×10^-10mol/L.为什么算的时候要先算c（OH-）啊?然后再求和,进而推出氢离子浓度呢?为什么不能直接求氢离子浓度啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 07:28:11
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常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为答案是2×10^-10mol/L.为什么算的时候要先算c（OH-）啊?然后再求和,进而推出氢离子浓度呢?为什么不能直接求氢离子浓度啊?
常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为
答案是2×10^-10mol/L.
为什么算的时候要先算c（OH-）啊?然后再求和,进而推出氢离子浓度呢?为什么不能直接求氢离子浓度啊?
常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为答案是2×10^-10mol/L.为什么算的时候要先算c（OH-）啊?然后再求和,进而推出氢离子浓度呢?为什么不能直接求氢离子浓度啊?
因为两者混合后会抑制水的电离,C(H+)会减小所以不能直接求氢离子浓度.应先算c（OH-）,再根据Kw=C(H+)c（OH-）算氢离子的浓度.
氢离子是水电离出来的，水是弱电解质，水的电离会受到酸碱的影噢，所以应该先求出NaOH电离出来的OH-浓度。NaOH强电解质完全电离
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多
常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积混合,则溶液的PH为?
常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为1111、常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).（1）若用pH＝10的NaOH溶液,应
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?
常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为答案是2×10^-10mol/L.为什么算的时候要先算c（OH-）啊?然后再求和,进而推出氢离子浓度呢?为什么不能直接求氢离子浓度啊?
常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为A1/2(10∧-8＋10∧-10） B（10∧-8+10∧-10）C10∧-14+5x10∧-5 D2x10∧-10抄对着呢
常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml将其PH变为11若加水,应加?为什么不能用氢离子物质的量算?
常温下,PH=4的H2SO4和PH=10的NaOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合.则在三种情况下PH值分别为.
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液一等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于?
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
常温下,有pH为12为NaOH溶液10mL,若将溶液分成两等分,其中一分加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终将其溶液的pH变为11,则如入水与NaOH溶液的体积比为 .
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?