燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L(标况)CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式这题中为什么n(H)=2N(H2O)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 22:32:11
![燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L(标况)CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式这题中为什么n(H)=2N(H2O)](/uploads/image/z/2358621-45-1.jpg?t=%E7%87%83%E7%83%A7%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9A1.5g%E7%94%9F%E6%88%901.12L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89CO2%E5%92%8C0.02molH2O%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E8%92%B8%E6%B1%BD%E5%AF%B9%E7%A9%BA%E6%B0%94%E6%98%AF%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%98%AF1.04%E6%B1%82%E5%88%86%E5%AD%90%E5%BC%8F%E8%BF%99%E9%A2%98%E4%B8%AD%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88n%EF%BC%88H%EF%BC%89%3D2N%EF%BC%88H2O%EF%BC%89)
燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L(标况)CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式这题中为什么n(H)=2N(H2O)
燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L(标况)CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式
这题中为什么n(H)=2N(H2O)
燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L(标况)CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式这题中为什么n(H)=2N(H2O)
我的解法:
设此有机物的分子式为CxHyOz
则有CxHyOz+(4x+y-2z)/4O2=xCO2+y/2H2O
· 12x+y+16z x y/2
· 1.50 1.12 /22.4 0.05
所以:
(12x+y+16z)/1.50 = 22.4x/1.12 (1)
22.4x/1.12 = (y/2)/0.05 (2)
因为该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04, 空气的摩尔质量为29g/mol
所以此有机物的摩尔质量为29g/mol×1.04 ≈ 30g/mol
即有12x+y+16z=30 (3)
(1)(2)(3)联立,解方程组可得
x=1 y=2 z=1
所以此有机物的分子式为CH2O
n(H)=2N(H2O),这是因为H2O有2个H,有机物中的H都去了水中.
所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍