碳的杂化sp、sp2、sp3杂化之间是不是有这样的规律?我看书中自己总结得到：杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但后来我又发现苯是sp2杂化,而形成了

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 05:05:58
碳的杂化sp、sp2、sp3杂化之间是不是有这样的规律?我看书中自己总结得到：杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但后来我又发现苯是sp2杂化,而形成了
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碳的杂化sp、sp2、sp3杂化之间是不是有这样的规律?我看书中自己总结得到：杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但后来我又发现苯是sp2杂化,而形成了
碳的杂化sp、sp2、sp3杂化之间是不是有这样的规律?
我看书中自己总结得到：杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但后来我又发现苯是sp2杂化,而形成了3个π键和1个σ键...请问我总结的规律是正确的么?如果不是那如何判断碳原子是怎样杂化的?

碳的杂化sp、sp2、sp3杂化之间是不是有这样的规律?我看书中自己总结得到：杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但后来我又发现苯是sp2杂化,而形成了
你的规律正确.杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.
但你的例子分析不对.苯是sp2杂化,有六个碳,每个碳形成三个σ键（三个杂化轨道电子成键）,又各余一个单电子,形成大π键（非杂化轨道电子成键）.因此你的理论正确,可解释该现象.

看成键状态：
四个单键的四面体型为sp3；
杂化含有一个双键两个单键时为sp2杂化；
一个三键和一个单键时为sp杂化。

你的规律是对的，关于苯的问题，是你弄错了，苯中每个C都是形成3个σ键和1个π键：与H形成1个σ键，与相邻的2个C各形成1个σ键，总共3个σ键；π键是大π键。

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