作业帮将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气放入一定体积的密闭容器中,550°时在催化剂作用下发生反应：:2SO2+O2==2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/04 00:06:46
xTKSP+,u:Np {V6ZÖRK64ig-9&ͭq5 3Y伾I)n5TuVb)_8 ~
&gmh!ZRrl 4;;rv s
[.3)z_A/kG xg)17G{!>unK)A `% # xy FR#n|y)=K"( ]JaSw]9xJ̵}oZk~ F ͞PdҋNZqVU 4_}k*
@ M.A.OQ7
B**q2q
yzI `Fy]҅sf2cj_Q)"^sw[8(-6Ps¢{
XĺF>CcṖu]zG$(}8lI1<\?p7WSS+ -`x51S\X`
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气放入一定体积的密闭容器中,550°时在催化剂作用下发生反应：:2SO2+O2==2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气放入一定体积的密闭容器中,550°时在催化剂作用下发生反应：
:2SO2+O2==2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过试剂只吸收氧气,气体的体积又减少了5.6升.（以上气体体积均为标准状况下的体积）
欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是____.
A.向装置中再充入氮气 B.向装置中再充入氧气
C.改变反应的催化剂 D.升高温度
我选的是ABD,但是答案是B.我就搞不懂A项了,体积不变,压强增大,不是为了反抗改变,反应就应该向气体分子数减小的那一头走吗,那应该是向着正反应方向进行啊,难道不会提高SO2的转化率吗?（我就是这种类型的题搞不懂~）
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气放入一定体积的密闭容器中,550°时在催化剂作用下发生反应：:2SO2+O2==2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少
因为氮气不参加反应,所以对转化率没影响.氮气的加入后,可以理解为反应容器承受的压强增加.