告诉我大体的做题思路 就像所加试剂顺序,先鉴别什么样的再鉴别什么样的.兄弟姐妹们帮帮忙啊 我的化学那叫一个惨啊.

告诉我大体的做题思路 就像所加试剂顺序,先鉴别什么样的再鉴别什么样的.兄弟姐妹们帮帮忙啊 我的化学那叫一个惨啊.
告诉我大体的做题思路 就像所加试剂顺序,先鉴别什么样的再鉴别什么样的.兄弟姐妹们帮帮忙啊 我的化学那叫一个惨啊.

告诉我大体的做题思路 就像所加试剂顺序,先鉴别什么样的再鉴别什么样的.兄弟姐妹们帮帮忙啊 我的化学那叫一个惨啊.
常见物质的鉴别
〔复习目标〕
1.掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；
2.掌握鉴别物质的步骤.
〔课前基础练习〕
1.如何证明某一溶液是盐酸溶液?
(1)滴加 石蕊 ,如果 变红色 ,则原溶液为酸或加入 Zn或Fe等金属 产生 可燃性气体 的为酸.
(2)取样品滴加 AgNO3和HNO3 产生 白色沉淀 ,则原溶液中有Cl-,溶液为盐酸.
2.如何区别失去标签的盐酸溶液和硫酸溶液?
取样品滴加 BaCl2溶液 ,如果产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 原物质是H2SO4,则另一种为盐酸.(注：不能用AgNO3鉴别；∵Ag2SO4微溶)
〔知识要点〕
1.物质鉴别方法
(1)用化学方法
证明被鉴别物质是 方 法 现 象
酸 ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属 ①试剂变红；②产生可燃性气体
碱 滴加酚酞试液 试液变红
含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀
含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀
含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现
CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀
CO2 石灰水 变浑浊
O2 带水星木条 复燃
(2)用物理方法
①兰色溶液——CuSO4 ②黄色溶液——FeCl3
③兰色不溶液——Cu(OH)2 ④红褐色不溶液——Fe(OH)3
⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸
⑥片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH
2.学生实验操作(在例1解析中由学生具体操作,然后教师总结实验步骤)
〔典型例题解析〕
例1：现有四瓶无标签溶液,已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鉴别它们?
(一)解析：上述四种溶液具有相同的阳离子,要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42- 即可,鉴别方法如下：
方法一：(1)取四种溶液少量于试管中,分别滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4.无现象的原物质是NaCl、NaNO3.
(2)在沉淀中加稀HNO3,沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3,无现象的原物质是Na2SO4.
(3)在第一个实验中无现象的两溶液重新取样品加入AgNO3、HNO3,产生白色沉淀,则原物质是NaCl,另一种为NaNO3.
方法二：(1)取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2CO3,对另三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀的原物质是Na2SO4.
(2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3,HNO3,产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝酸钠.
讨论是否还有其他方法.
注意：(1)叙述的方法应是,通过现象,判断得出物质,而不是某某物质反应,产生现象；
(2)如果一开始加入AgNO3溶液,应注意Ag2SO4,是微溶物质,可能引起溶液的浑浊,而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来.
(二)1.学生上台操作,对上述物质鉴别过程进行演示,加深影响,注意操作的规范性,培养学生的动手能力.
2.鉴别步骤：①溶解固体样品,并取适量于试管中
②滴加××溶液
③看到××现象,则原物质为××
例2：如何鉴别失去标签的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液?
解析：上述四种溶液的阳离子二种是H+,二种Na+可以根据鉴别酸的方法鉴别,阴离子,二种为Cl-,二种为SO42-,可以根据Cl-、SO42-的鉴别方法鉴别.
方法一：(1)取样品,滴加紫色石蕊试液,使溶液变红色的原物质是酸,另两种无现象的原物质为盐；
(2)重新取样品,滴加BaCl2溶液,酸中产生白色沉淀的是H2SO4,无现象的原物质是盐酸,盐中出现白色沉淀的是Na2SO4,无现象的为NaCl.
方法二：上述滴加试剂的顺序调换.
例3：①稀盐酸、NaOH、NaCl；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4,以上三组溶液都失去标签每组溶液只能用一种试剂,如何区别?
解析：(1)可取样品滴加石蕊,如果变红则为稀盐酸,如变兰则为NaOH,如不变色,则为NaCl；
(2)可取样品滴加盐酸,如果出现白色沉淀则原液体为AgNO3,如产生气体原液体则为Na2CO3,如果无变化则为Na2SO4；
(3)方法一：可取样品滴加CuSO4溶液,如果看到兰色沉淀则原物质为NaOH,如果无现象,则为H2SO4,如果出现白色与兰色沉淀,则原物质为Ba(OH)2,另一种为NaOH.
方法二：可先用石蕊或酚酞或Zn、Fe等金属区别出H2SO4溶液,然后另二种液体取样品后滴加硫酸,有白色沉淀产生的,原物质为Ba(OH)2,另一种为NaOH.
例4：①K2CO3、BaCl2、NaCl浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl上述二组失去标签的溶液,不用任何试剂如何鉴别?
解析：(1)打开瓶盖,看到有白雾的是浓盐酸,另三种物质取样品,滴加盐酸有气体产生的原溶液为K2CO3,另二种重新取样品,滴加K2CO3,若出现白色沉淀的原物质是BaCl2,另一种为NaCl；
(2)兰色溶液是CuSO4,另三种溶液取样品后滴加CuSO4,有兰色沉淀产生的原物质是NaOH,另两种未知溶液重新取样品,滴加NaOH,有白色沉淀产生的原物质是MgCl2,另一种为NaCl.
评注：此组题的解题方法是根据物质的物理性质先鉴别出其中一种,然后依次逐个推断.
〔选讲例题〕
例5：下列各组溶液不用任何试剂,能否鉴别出来?
①FeCl3 MgCl2 NaNO3 K2SO4
②Na2CO3 BaCl2 HCl NaCl
解析：第一组中的FeCl3是黄色的能鉴别出,但不能用FeCl3鉴别出MgCl2,NaNO3,∵FeCl3与之都不反应,∴不能鉴别
第二组虽然无特殊的有色物质,但Na2CO3与HCl反应能产生气体,Na2CO3与BaCl2反应能产生沉淀,NaCl不与任一溶液反应,∴只要将四种溶液取样品后两两混合,既能产生沉淀,又能产生气体的是Na2CO3,与Na2CO3反应产生沉淀的是BaCl2,反应产生气体的是HCl,与任一物质都不反应的是NaCl.
[课内追踪练习]
4.有失去标鉴的四瓶溶液①FeCl3；②MgCl2；③NaCl；④KOH不用任何其他试剂,将其鉴别出来的顺序为 ①④②③ .
5.有失去标鉴的三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4,只用一种试剂将它们区别出来,这种试剂可以是 H2SO4 .
6.将一包白色粉末,可能含有无水硫酸铜,碳酸钠,硝酸钾,氯化钙,碳酸钡中的一种或几种,将该白色粉末溶于水得到无色透明溶液,向溶液中加入盐酸有气体放出,试推断该白色粉末一定含有 碳酸钠,一定没有 无水硫酸铜,碳酸钡,氯化钙,可能含有 硝酸钾 .
[复习小结]
本部分内容着重阐述了离子或物质鉴别的方法,通过物质间反应所产生的现象,对所作实验的物质作出正确的判断,或利用几种物质的不同特性,用化学方法将它们逐一区别开来或根据某物质的特性,用化学方法定性分析其组成从而确定是不是这种物质.
一、物质鉴别的一般原则
1．充分利用物质的特征反应.例如,检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH—反应,检验 的特征反应是利用 与Ag+反应,检验 的特征反应是利用 与Ba2+反应.
2．设计鉴别方案时,应考虑方案的简约性.例如,鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时,可以有多种方案,但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶,根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别.
3．充分排除干扰物质的影响.
例1：有六瓶白色固体,它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4.现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别.根据以下实验步骤,在空格内填放需加入的试剂.填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al2O3不溶于水,但能溶于强酸、强碱溶液）.
（1）待检物+ □
（2）待检溶液 + □
（3）待检溶液 + □
解析：依题意,首先用蒸馏水检出一种或几种物质,然后再用检出物质为试剂进行鉴别.（1）六种白色固体不溶于水的只有Al2O3,水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO4.（2）若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合,只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀,可鉴定Ba(OH)2,
再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al2O3与其他试剂混合,能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2,但用硫酸铜溶液现象更加明显,因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液].（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时,能产生白色沉淀的只有MgCl2,在加热的条件下
能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4,无明显现象的是NaNO3.
答案：
（1）水；CuSO4、Al2O3；蓝色溶液、白色固体不溶于水
（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；蓝色沉淀
（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象
评注 物质鉴别的过程中,必须充分考虑实验探究原则的各个方面,才能找出最佳探究途径.
二、物质鉴别的类型和常用方法
1．不需任何试剂的顺序型.通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质,再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质.
例2：下列各组稀溶液,不用其他试剂和试纸,就可以将它们区别开的是（ ）.
A．硝酸钾、硫酸铜、硫酸氢钠、氯化钡
B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、硝酸钠
C．盐酸、硫酸钠、硝酸钠、氢氧化钠
D．硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸氢钠
解析：选项A中蓝色的是硫酸铜溶液,当用它和其他三种溶液混合时,出现白色沉淀的原溶液是氯化钡.氯化钡和剩下的两种溶液混合时,出现白色沉淀的是硫酸氢钠.选项D在两两混合的过程中,碳酸钠与其他物质的混合现象各不相同,分别是白色沉淀（硫酸镁）、气泡（硫酸氢钠）、无明显现象（氢氧化钠）.选项BC中的物质无法通过观察、混合的方法加以鉴别.
答案：AD
评注：当不用任何试剂进行多种物质的鉴别时,一般先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的物质.若均无明显外观特征时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,然后确定物质的种类.
2．只需一种试剂的简单操作型.当只用—种试剂鉴别多种物质时,一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别.另外,通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性,利用氧化还原反应来鉴别物质,也是常用的鉴别方法.当用一种物质鉴别多种物质时,被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体,或者发生颜色变化,即可作出正确判断.
例3：仅用一种试剂鉴别如下物质：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是（ ）.
A．溴水 B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
解析：选项所给的四种物质中,A、B、C三种都具有强氧化性,它们均可把NaI、Na2SO3分别氧化成I2、Na2SO4,而四氯化碳是有机物,与水互不相溶.因此用A、B、C中的任何物质均可区分开四种物质.选项D,AgNO3溶液无法区分NaCl和Na2SO4溶液.
答案 D
评注：当只用一种试剂鉴别多种有还原性的物质时,可选用有氧化性的试剂.若鉴别有氧化性的物质时,可选用有还原性的试剂.
3．操作复杂的物质鉴别.对于组分比较复杂的混合物的鉴别,应该准确找出题目的突破口,然后逐步突破.
例4：某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,将它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应）.下列结论正确的是（ ）.
A．肯定有CO2、HCl,可能有NH3和H2或者其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl,可能有CO和水蒸气
C．肯定有H2,肯定没有CO2
D．肯定有CO、O2、H2,可能含有HCl
解析：上述气体中,能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2,在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象,显然是由于HCl存在所致.由于HCl的存在,澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应,而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀.这样CO2便顺利通过Ca(OH)2溶液,继而与Ba(OH)2反应,生成BaCO3沉淀.混合气体中含HCl后,一定不含NH3,因两者反应能生成白色晶体NH4Cl.混合气体可使灼热的CuO变红,证明其中必有还原性气体CO或H2存在.通过后面实验,即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝,证明先前的还原性气体一定有H2存在,至于CO是否存在则不能确定.
答案 B
评注：在选用一种正确的方法确定某种成分存在的同时,就可以排除与之反应的某些组分存在的可能.
总之,进行物质的检验都是通过观察的实验来完成的,即根据物质的特征颜色和特征反应去查出要检验的物质.因此,物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反应,准确地选择鉴别试剂和实验方法.