密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐滴加入氯化钡溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为多少?答案为42.1%和6.22mol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 17:02:40
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密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐滴加入氯化钡溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为多少?答案为42.1%和6.22mol/L
密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐滴加入氯化钡溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为多少?
答案为42.1%和6.22mol/L
密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐滴加入氯化钡溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为多少?答案为42.1%和6.22mol/L
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
假设有1molH2SO4(质量是98g)生成1molBaSO4沉淀,则沉淀质量是233g,即原硫酸溶液质量是233g
则原硫酸溶液的质量分数=(98/233)*100%=42.1%
原硫酸溶液的体积=[(233/1.45)*10^-3]L(注意-3是指数,下同)
原硫酸溶液的物质的量浓度=1/[(233/1.45)*10^-3]=6.22mol/L
要配制200mL,50%的硫酸溶液(密度为1.4g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水各多少毫升?
10cm3密度1.96g/cm3硫酸,溶于100g水中,溶液体积为105ml硫酸溶液的摩尔浓度是多少?
10cm3密度为1.96g/cm3的硫酸,溶于100克水中溶液体积为105ml,求硫酸溶液的摩尔浓度,公式计算方法
将密度为1.8g/cm3质量分数为87%与密度为1.2cm3质量分数为27%的两种硫酸等体积混合 混合溶液密度为1.54g/cm3 求混合溶液物质的量浓度
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成1:5的硫酸溶液(密度为1.19g/cm3),求这种硫酸溶液中溶质的质量分数及所得稀硫酸中的溶质质量分数
现有98%硫酸溶液(密度=1.84g/cm3) 该浓硫酸的物质的量浓度为如题
稀硫酸配制 密度计算已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/cm3,其硫酸的质量百分比m为92.4%,现硫酸密度为1.28g/cm3,其硫酸的质量百分比为38%,求配制体积V为1000ml密度为1.28g/cm3的硫酸溶液需要多少浓硫酸?(M
把100ml 96%的浓硫酸(密度为1.81g/cm3)稀释成10%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3)需加水多少毫升?把100ml 96%的浓硫酸(密度为1.81g/cm3)稀释成10%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3)需加水多少毫升?所得溶液
密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐渐加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液的质量分数为?物质的量浓度为?
密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐渐加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,得到沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液的质量分数为?物质的量浓度为?
将质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液400g需要浓硫酸的质量是多少?
质量分数为49%的硫酸溶液,其密度为1.8g/cm3,则其物质的量浓度为
稀释25mL质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.6g/cm3)用以配制质量分数为28%的硫酸溶液(密度为1.2g/cm3),请问需水多少毫升?
配制硫酸含量为20%硫酸溶液1000克,需要用98%硫酸和水各多少毫升?(98%硫酸的密度为1.84%g/cm3)
配制硫酸含量为20%硫酸溶液1000克,需要用98%硫酸和水各多少毫升?(98%硫酸的密度为1.84%g/cm3)
要把150mL、密度为1.5g/cm3的60%的硫酸稀释为密度为的25%的硫酸溶液,需加水多少毫升?
配制570g20%的硫酸溶液,需要98%的浓硫酸____mL,水______mL(已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度为1.0g/cm3)
现有98%硫酸 密度为1.84g/cm3 若将该硫酸50毫升溶于500ml水中,测得这种稀硫酸溶液密度为10109g/cm3这种稀酸的物质的量浓度是多少?