1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 02:38:25
1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O
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1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O
1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?
2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（OH）m等体积混合后,溶液的PH=8
（1）反应所生成正盐的化学式为---
（2）该盐中___离子一定能水解,水解离子方程式为_______
3、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓水溶液呈强酸性；②SOcl2极易和水发生反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl,实验室制无水氯化锌是采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法,试回答：
（1）混合加热时发生反应的方程式_________
（2）SOCl2作用是______

1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O
1.答案 A的原子序数大于B
AClx和BCy的溶液中,Cl-不能发生水解反应,溶液酸碱性的差异是由Ax+和BY+水解程度不同所致.等物质的量的AClx溶液的pH值较BCIy为小,即AClx溶液的酸性较BCly溶液强,这说明了Ax+的水解程度较Bx+大,也说明A元素氢氧化物的碱性较B元素氢氧化物的碱性弱.因为同一周期元素从左到金属性逐渐减弱,其氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,现A(OH)x 的碱性较B(OH)y 弱,说明A处在B的右方,说明A的原子序数大于B
2.如果是强酸强碱,其pH之和为14：又是等体积混合,则最后溶液必显中性.本题pH＝8,可能是“强碱弱酸盐”水解所致,也可能是混合时弱碱过主所致.如果是“强碱弱酸”,由于弱酸不能完全电离.
所以,当弱酸溶液中pH＝2,c(H+)=0.02mol/L时,弱酸的浓度c(H,A)必大于0.02mol/L,所以,在与碱混合时必是弱酸过量,最后溶液必显酸性,与pH＝8不符,所以,本题只可能是“弱碱过量”,即反应时有弱碱剩余,生成的盐中弱碱离子肯定可以水解.
答案：(1) BnAm；
(2) Bm+； Bm+ + mH2O = B(OH)m +mH+
3.ZnCl2的浓溶液呈强酸性,说明ZnCl2能够发生水解,zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+
将溶液蒸干,将得到Zn(OH)2,水解产生的HCl随水分蒸发掉.
由题给信息可知SOCl2 和 水反应消耗部分水,且生成HCl,能抑制Zn2+ 的水解.
所以答案：(1) ZnCl2 + xH2O + xSOCl2 = ZnCl2 + xSO2↑ +2xHCl
(2) SOCl2 在反应中的作用是消耗水的量,同时生成HCl,可以抑制、避免Zn2+ 的水解,顺利制得无水ZnCl2
作用是抑制Zn 2+ 水解和消耗ZnCl ·xH2O 晶体中结晶水的作用.

1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O 化学推断题,有A,B,C,D,E五种元素,原子序数依次增大,位于不同的三个短周期.其中B和D为同一...化学推断题,有A,B,C,D,E五种元素,原子序数依次增大,位于不同的三个短周期.其中B和D为同一主族元素, 均属于短周期的A、B两元素,能形成AB4化合物,且A、B原子序数相差大于6下列关于A、B两元素的叙述正确的是A.A、B可能位于同一周期B.A、B可能位于同一主族C、A、B中有一种是金属元素D、A位于第 有A,B,C,D,E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知：A和C,B和D分别位于同一主族,且B,D质子数之和是A,C质子数之和的2倍,E在同周期元素中原子半径最小.求A,B,C,D,E分别是什么元素 短周期元素X、Y的原子序数相差2.则X于Y可能形成离子化合物XY.这个题对吗?短周期元素X、Y的原子序数相差2.则下列有关序数正确的是：A,x与y不可能位于同一主族.B,x与y一定位于同一周期.C,x与y A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B,可形成化合物AB2,下列说法正确的是（D）A.A和B可能属同一周期B.A位于B后的一周期C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的二主族或四主族元素 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大.A与其它4中元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属于同一主族D和E属于同一周期,又已知E是周期表中1—18号列中第7 短周期主族元素ABCD的原子序数依次增大,D位于同一周期C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B 有A,B,C,D,E五种短周期元素元素,他们的原子序数依次递增.已知:A和C,B和D分别位于同主族,A是原子半径最小的元素,且A和B可以形成原子个数比为1比1和2比1的无色液体化合物,E在同周期元素中原子 A,B分别为3周期和4周期的同一主族的不同元素的原子,原子核内质子数等于中子数.（1）若A为二主族元素原子 如何判断非金属的活泼性什么叫同一周期元素和同一主族元素? A,B两元素位于短周期,A的原子半径小于B,两元素可形成A是正价的化合物AB2,则[AA,B两元素位于短周期,A的原子半径小于B,两元素可形成A是正价的化合物AB2,则[A,B不可能位于同一周期]为什么对? 短周期元素A B C D的原子序数一次增大.A在周期表中原子半径最小,B是地壳中含量最高的元素,B、D位于同一主族,C的原子半径在同一周期中最大.（1）写出上述元素形成的具有漂白作用的3种化合 分别位于周期表第3、4周期的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层.已知A元素位于元素周期表中第m驻足,B元素位于第n主族,那么：B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示） ,其离子 1.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法中一定正确的是A.X和Y位于同一周期B.X和Y不属于同一主族C.XY3晶体是分子晶体D.X和Y的原子序数之差可能为4、6、82.X、Y、Z和W代 在元素周期表中,元素A,B位于同一周期,A在第IIA族,B在第三主族,A的原子序数为x,B的原子序数为Y,则y不可能是a.x+1 b.x+10 c.x+11 d.x+25 化学必修二 关于元素周期律的相关问题1、如何比较同周期或同主族元素沸点如 氯化硅和氯化砷2、如何比较同周期或同主族元素可燃性，如水、氨气、甲烷 同一主族和同一周期的元素熔沸点的递变规律?