作业帮取5.4g表面被部分氧化为Na2O的Na,放入足量的水中,最后得到pH=13的溶液2L.① 将溶液蒸干,可得NaOH多少克?② 反应中可收集到多少体积的氢气（标准状况）?③ 固体中Na2O的质量分数是多少?④ 未被
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 10:46:42
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取5.4g表面被部分氧化为Na2O的Na,放入足量的水中,最后得到pH=13的溶液2L.① 将溶液蒸干,可得NaOH多少克?② 反应中可收集到多少体积的氢气（标准状况）?③ 固体中Na2O的质量分数是多少?④ 未被
取5.4g表面被部分氧化为Na2O的Na,放入足量的水中,最后得到pH=13的溶液2L.
① 将溶液蒸干,可得NaOH多少克?
② 反应中可收集到多少体积的氢气（标准状况）?
③ 固体中Na2O的质量分数是多少?
④ 未被氧化前钠块的质量为多少?
我们同学说很简单哒~第1小题算出来是8g伐?
第2题我设二元方程作出来是负的~所以做不下去了~
取5.4g表面被部分氧化为Na2O的Na,放入足量的水中,最后得到pH=13的溶液2L.① 将溶液蒸干,可得NaOH多少克?② 反应中可收集到多少体积的氢气（标准状况）?③ 固体中Na2O的质量分数是多少?④ 未被
由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOH
n（OH-）=10^(-14)/10^(-13) mol/L *2L=0.2mol
那么n(NaOH)=0.2mol
故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g
令5.4g物质中Na有xmol,Na2O有ymol
则x+2y=n(Na元素)=0.2mol
23x+62y=5.4g
解得：x=0.1mol,y=0.05mol
所以产生H2物质的量为：n(Na)/2=0.1/2mol=0.05mol,V(H2)=0.05*22.4L=1.12L
m(Na2O)=0.05*62g=3.1g,质量分数为：3.1/5.4 *100%=57.4%
要求未被氧化前钠块质量就是求钠元素的总质量
n(Na元素）=0.2mol,故钠块的质量0.2*23g=4.6g
取5.4g表面被部分氧化为Na2O的Na,放入足量的水中,最后得到pH=13的溶液2L.① 将溶液蒸干,可得NaOH多少克?② 反应中可收集到多少体积的氢气（标准状况）?③ 固体中Na2O的质量分数是多少?④ 未被
将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
将表面被氧化为Na2O,Na2O2的金属钠1.86g投入水中,收集到336ml气体(标准状况),该气体引爆后,冷却到原状态无气体剩余则Na,Na2O,Na2O2质量分别为多少克
一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为10.8g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.4gH2.求金属钠块中Na2O的质量是多少?
将表面已部分被氧化成氧化钠的金属样品5.4g放入40g水中放出0.1gH2,样品中含（ ）克Na,Na2O（ ）克.答案里的算法是把0.1克的氢气全部算成是钠与水反应生成的,那氧化钠和水不反应吗?
一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2,求所得溶液中溶质的质量分数为多少?
有一块表面已部分氧化的钠.质量为0.77g,将其放入10g水中后,可得氢气0.02g,1.未被氧化的钠的质量是多少啊?2.金属钠的表面的NA2O的质量是多少/3.被氧化的钠的质量是多少?4、未被氧化前,这块钠
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12L H2,（已知：Na2O+H2O=2NaON）求（1）产生H2的物质的量为多少?
将表面已被部分氧化为Na2O的金属钠5.4g放入40ml水（4℃）中,在标准状况（0℃,101kPa）下收集到1.12L氢气接着上面的 （密度为0.0899L/g）。试求：1、原混合物中钠和氧化钠的质量。2、所得NaOH溶液
高1化学金属钠计算部分和物质的量1.一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g 水中,完全反应后收集到0.02g H2 求(1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的
将表面被氧化为Na2O,Na2O2的金属钠1.1g投入水中,收集到224ml气体（标准状况）该气体引爆后,冷却到原状态时,剩余气体为56ml.则Na,Na2O,Na2O2的质量分别为多少克.
一块表面已经被氧化为na2O的钠块10.8克,将其投入水中,产生H2 0.2g,则被氧化的纳是几克?
高二关于钠的化合物化学题计算一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应,求Na2O和Na的质量
一块表面易被氧化为Na2O的那块10.8克,将其投入100g的水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠为 多少6g 但我算的是 6.2g
一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2,求1 未被氧化的金属钠的质量是多少?2 被氧化的金属钠的质量是多少?
4.6g金属钠与足量的氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子的个数为0.1NA
求一化学计算题解释一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠多少g? 求解释.