1 ） Ag-Zn电池 zn+ag2o=zno+2ag 电解液为koh溶液为什么负极反应式的右边是zno+h2o而不可以写成zn(oh)2?2）为什么有些时候电解液可以参与负极的反应 如 硫酸 氢离子失去电子变成氢气 而有些原电池

1 ） Ag-Zn电池 zn+ag2o=zno+2ag 电解液为koh溶液为什么负极反应式的右边是zno+h2o而不可以写成zn(oh)2?2）为什么有些时候电解液可以参与负极的反应 如 硫酸 氢离子失去电子变成氢气 而有些原电池
1 ） Ag-Zn电池 zn+ag2o=zno+2ag 电解液为koh溶液
为什么负极反应式的右边是zno+h2o而不可以写成zn(oh)2?
2）为什么有些时候电解液可以参与负极的反应 如 硫酸 氢离子失去电子变成氢气 而有些原电池的电解液 如以上反应 为什么就不可以是钾离子失去电子的反应式呢?

1 ） Ag-Zn电池 zn+ag2o=zno+2ag 电解液为koh溶液为什么负极反应式的右边是zno+h2o而不可以写成zn(oh)2?2）为什么有些时候电解液可以参与负极的反应 如 硫酸 氢离子失去电子变成氢气 而有些原电池
第一个问题：难溶于水的金属氢氧化物均不稳定,易分解生成对应的金属氧化物.
第二个问题：与离子在溶液中得失电子的难易有关,通常易得电子的离子先得电子被还原.
注意：你的说法有严重错误,氢离子没有电子怎能失去电子?钾离子也只能得到电子生成单质钾,不可能在溶液中存在,会和水剧烈反应.

1、zn(oh)2极易分解
2、同意LS

第一：Zn(OH)2不稳定，会分解为ZnO和H2O.就好像碳酸不稳定，要写成CO2和H2O。
第二：原电池中，正负极放电是有顺序的。负极是还原性强的先放电（失去电子）。溶液中离子是否参与反应，可以假设不参与反应，再看生成物与离子能否共存，能的话则假设正确，否则离子也参与正负极反应。（钾离子怎么失去电子呢？它最外层8个电子呀）
这种方法很好用，我就是这样做的。希望你能喜欢！*^_^*...

全部展开

第一：Zn(OH)2不稳定，会分解为ZnO和H2O.就好像碳酸不稳定，要写成CO2和H2O。
第二：原电池中，正负极放电是有顺序的。负极是还原性强的先放电（失去电子）。溶液中离子是否参与反应，可以假设不参与反应，再看生成物与离子能否共存，能的话则假设正确，否则离子也参与正负极反应。（钾离子怎么失去电子呢？它最外层8个电子呀）
这种方法很好用，我就是这样做的。希望你能喜欢！*^_^*

收起

（1）可以。
（2）阳离子放电存在放电顺序。

1)其实写成氢氧化锌也对，但因中学化学版本不同，写法不同罢了
2）原电池是以自发的氧化还原反应为基础的，哪个氧化还原反应先发生，以哪个为主

1、Zn(OH)2不稳定易分解，因此通常驻写为上式。
2、这与溶液中离子的得失电子的能力有关，离子得失电子有顺序问你们的教师可知。

第一个问题：难溶于水的金属氢氧化物均不稳定，易分解生成对应的金属氧化物。
第二个问题：与离子在溶液中得失电子的难易有关，通常易得电子的离子先得电子被还原。
注意：你的说法有严重错误，氢离子没有电子怎能失去电子？应是得电子被还原成氢气，钾离子也只能得到电子生成单质钾，不可能在溶液中存在，会和水剧烈反应。...

全部展开

第一个问题：难溶于水的金属氢氧化物均不稳定，易分解生成对应的金属氧化物。
第二个问题：与离子在溶液中得失电子的难易有关，通常易得电子的离子先得电子被还原。
注意：你的说法有严重错误，氢离子没有电子怎能失去电子？应是得电子被还原成氢气，钾离子也只能得到电子生成单质钾，不可能在溶液中存在，会和水剧烈反应。

收起