作业帮向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 02:14:49
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向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?
平衡反应
银离子与氯离子反应是个平衡反应,其平衡常数Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)
同样
银离子与硫离子反应也是个平衡反应,其平衡常数Ksp(Ag2S)=c(Ag+)^2 c(S2-)
由于白色沉淀变为黑色沉淀,则可推出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
进而推出溶解度的大小关系
你可以类比一下碳酸钠的饱和溶液中通过量二氧化碳会有碳酸氢钠析出一样
因为在高中里能发生化学反应的条件里有一个就是由难溶的生成更难溶的，这里AgCl(黑色)生成Na2S(黑色)正是这个机理。本人化学专业，望采纳~谢谢~
实验现象表明，原来的氯化银沉淀（白色）变为硫化银沉淀（黑色）
说明发生了沉淀的转化，转化的条件就是溶解度的不同。
自然，证明出溶解度氯化银大。
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变为黑色2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl-,到底加不加沉淀号?为什么
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?
向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体 （1）写出白色固体转化向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体
下列解释实验现象的反应方程式正确的是?A.切开金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2==Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变为黑色2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置
AgCl悬浊液中滴加KI溶液,会怎样?
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,生成了黄色沉淀.是什么原因,反应属于什么反应?
向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀变为黄色,说明谁的溶度积更大?
钠及其化合物与盐酸反应,为什么可以生成NaCl?在反应中,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONaCl是如何形成的?在 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液会产生NaCl吗?他们本质的区别是什么?
向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液,黄色沉淀转化为白色沉淀,不能说明 Ksp 地关系,为什么?向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液,黄色沉淀转化为白色沉淀,无法说明Ksp (AgCl)< Ksp(AgI)
已知,常温下,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝8.3×10－17,下列叙述中正确的是( ) A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C．将0.0
AgCL悬浊液中加入KL溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCL)＞Ksp(AGL) 正确吗 为什么
向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl溶液 有AgCl沉淀生成 能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小吗?
向agcl悬浊液中加水,溶解度 Ksp的变化
向盛有0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,取其中澄清溶液,逐滴加入饱和Na2S溶液,有无沉淀生成?是否可以用Na2SO4代替Na2S?如果先向AgNO3溶液中加入Na2S溶液至完
在AGCL悬浊液中加KI溶液,现象是什么,原因
向5mlNaCl溶液中加入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色.根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为A,AgCl
向某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀,在此悬浊液中加入稀硝酸,白色沉淀未溶解,原溶液中可能含有哪些离子?
向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,黑色沉淀产生,得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)但两个的表达式不相同,Ag2S的溶解平衡中的银离子浓度为平方