作业帮化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 06:06:26
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化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH
化学离子浓度的计算
1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)
2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH.计算其中由水电离出的[OH-],并与常温下纯水中的[OH-]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Ka=1.76×10-5)
化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH
NH4+ +H2O = HN3H2O + H+
Kp=[H+]/[NH4+]=[H+]/0.05=1.76*10-5
[H+]=8.8*10-7 > [H+]H2O = 1.0*10-7
所以促进了水的电离
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
Ka=[OH-]/[CH3COO-]=[H+]/0.1=1.76*10-5
[OH-]=1.76*10-6 > [OH-]H2O(纯水的电离浓度)=10-7
说以促进了水的电离
因为都是会水解的盐溶液，所以都是促进水解
化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH
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