用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ/mol下列说法不正确的是 [ ]A.由反应①
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 07:26:50
![用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ/mol下列说法不正确的是 [ ]A.由反应①](/uploads/image/z/2676323-11-3.jpg?t=%E7%94%A8CH4%E5%82%AC%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9FNOx%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E6%B6%88%E9%99%A4%E6%B0%AE%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E7%9A%84%E6%B1%A1%E6%9F%93.%E4%BE%8B%E5%A6%82%EF%BC%9A%E2%91%A0CH4%28g%29%EF%BC%8B4NO2%28g%29%3D%3D%3D4NO%28g%29%EF%BC%8BCO2%28g%29%EF%BC%8B2H2O%28g%29%E3%80%80%CE%94H%EF%BC%9D%EF%BC%8D574+kJ%2Fmol%E2%91%A1CH4%28g%29%EF%BC%8B4NO%28g%29%3D%3D%3D2N2%28g%29%EF%BC%8BCO2%28g%29%EF%BC%8B2H2O%28g%29%E3%80%80%CE%94H%EF%BC%9D%EF%BC%8D1160+kJ%2Fmol%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%5B+%5DA%EF%BC%8E%E7%94%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94%E2%91%A0)
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ/mol下列说法不正确的是 [ ]A.由反应①
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ/mol
下列说法不正确的是
[ ]
A.由反应①可推知:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol
B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ/mol下列说法不正确的是 [ ]A.由反应①
A:错,必须要通过两个反应相加才能得到,不能只是通过1反应得到;
B:对,只有CH4失去电子,产物也都是CO2,所以失去的电子一样多,转移的电子也一样多;
C:对,根据1,2相加,然后除以2,得到CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol
0.2molCH4反应,放热=0.2×867=173.4KJ;
D:错,转移电子数=0.2×(4+4)=1.6NA;
这里A,D都是错的,如果题目里面写的A中有1,2两个反应,那么A就是对的;
选D,对了给解析
A 是错误的答案需要二个反应相加得到结果
A 需要二个反应相加得到结果
B、这项我认为是对的。因反应①、②中甲烷均转化为CO2和H2O,故等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数相同
C、由CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O( g )△H=-867kJ•mol-1,放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1=173.4kJ,故C正确;
D、甲烷...
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A 需要二个反应相加得到结果
B、这项我认为是对的。因反应①、②中甲烷均转化为CO2和H2O,故等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数相同
C、由CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O( g )△H=-867kJ•mol-1,放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1=173.4kJ,故C正确;
D、甲烷的物质的量为4.48L 除以22.4L/mol =0.2mol,碳元素的化合价由-4价升高为+4价,则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol,故D错误;
故选B和 C.
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