1、有一瓶无色溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.(1)从上述实验中能否确定该溶液的溶质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/29 20:24:43
1、有一瓶无色溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.(1)从上述实验中能否确定该溶液的溶质
1、有一瓶无色溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.
(1)从上述实验中能否确定该溶液的溶质是哪种物质?
(2)向上述试管中继续加入HCl,可能会发生什么现象?由此可得出什么结论?
(3)写出可能发生反应的化学方程试
2、只用一种试剂来判断下列3种物质
HCl/Bacl2/NaCl
1、有一瓶无色溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.(1)从上述实验中能否确定该溶液的溶质
1.不能.因为碳酸钡和硫酸钡都有可能是白色沉淀
2.如果冒泡,那是HCl和碳酸钡发生反应生成二氧化碳,没有反应的话就是硫酸钡
3.方程式很简单,自己写吧
用碳酸钠就可以判断了.碳酸钠和盐酸反应成二氧化碳会冒气泡,和氯化钡反应生成沉淀,和氯化钠没有反应
不能
有气泡,有Na2CO3
Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体)
Na2CO3
简单…想答…手机只能打29个字…第二题,炭酸银……
一、
1.不能。(加入Ba(NO3)2,可能沉淀为BaCO3或BaSO4)
2.可能现象:1)沉淀消失;2)沉淀不消失。
3.沉淀不消失:
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3
沉淀消失
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
二、Na2CO3或K...
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一、
1.不能。(加入Ba(NO3)2,可能沉淀为BaCO3或BaSO4)
2.可能现象:1)沉淀消失;2)沉淀不消失。
3.沉淀不消失:
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3
沉淀消失
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
二、Na2CO3或K2CO3
因为HCl+Na2CO3能生成气泡;Na2CO3+Bacl2可生成白色沉淀;NaCl
+Na2CO3没反应。
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1.
不能确定,因为Ba(NO3)2可能与Na2CO3生成BaCO3沉淀,也可能与Na2SO4生成BaSO4沉淀
2.
可能会沉淀消失并产生气体,由于BaCO3与盐酸反应能生成CO2,所以原溶液为Na2CO3;
可能沉淀无变化,则说明产生了BaSO4沉淀,原溶液为Na2SO4
3.
Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3...
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1.
不能确定,因为Ba(NO3)2可能与Na2CO3生成BaCO3沉淀,也可能与Na2SO4生成BaSO4沉淀
2.
可能会沉淀消失并产生气体,由于BaCO3与盐酸反应能生成CO2,所以原溶液为Na2CO3;
可能沉淀无变化,则说明产生了BaSO4沉淀,原溶液为Na2SO4
3.
Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
碳酸钠溶液
产生气体的为HCl:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
产生沉淀的为BaCl2:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl
无明显变化的为NaCl
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1.不能。碳酸钡和硫酸钡都有可能是白色沉淀
2.如果沉淀溶解,有气泡产生,则含有碳酸钠,
如果沉淀不溶解,则含有硫酸钠
3Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2
2 可溶性碳酸盐
我也来试试
1:不能 因为BACO3和BASO4都为白色沉淀
2:第一种可能:可能出现气泡且沉淀消失 也就是BACO3与HCL生成的CO2 由此可以得出溶液中溶质为NA2CO3
第二中可能:无明显现象 沉淀即为BASO4 所以得出溶液中溶质为NA2SO4
3:Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3(沉淀符号)+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaC...
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我也来试试
1:不能 因为BACO3和BASO4都为白色沉淀
2:第一种可能:可能出现气泡且沉淀消失 也就是BACO3与HCL生成的CO2 由此可以得出溶液中溶质为NA2CO3
第二中可能:无明显现象 沉淀即为BASO4 所以得出溶液中溶质为NA2SO4
3:Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3(沉淀符号)+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4(沉淀符号)+2NaNO3
4:加入NA2CO3最简单 有气泡的为HCL 有沉淀的为BACL2 无明显现象的为NACL
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1、不能。因为Na2CO3反应后生成碳酸钡和Na2SO4反应后生成的硫酸钡都白色沉淀,所以仅凭上述现象是确定不了溶质的。
2、向上述试管中继续加入HCl,可能会产生气泡,由此可以确定原溶质是Na2CO3。 也有可能没有明显现象发生,由此可以确定原溶质是Na2SO4。因为硫酸钡不与HCl 反应。
3、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
利用碳酸钠就可以判断了。...
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1、不能。因为Na2CO3反应后生成碳酸钡和Na2SO4反应后生成的硫酸钡都白色沉淀,所以仅凭上述现象是确定不了溶质的。
2、向上述试管中继续加入HCl,可能会产生气泡,由此可以确定原溶质是Na2CO3。 也有可能没有明显现象发生,由此可以确定原溶质是Na2SO4。因为硫酸钡不与HCl 反应。
3、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
利用碳酸钠就可以判断了。碳酸钠和盐酸反应成二氧化碳会冒气泡,和氯化钡反应生成沉淀,和氯化钠没有反应。
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1、不能。因为BaCO3与BaSO4同为白色沉淀。
2、(1)白色沉淀消失,有大量气泡生成,说明该溶液的溶质为Na2CO3。
(2)白色沉淀不消失,反应无明显现象,则该溶液的溶质为Na2SO4
3、Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2N...
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1、不能。因为BaCO3与BaSO4同为白色沉淀。
2、(1)白色沉淀消失,有大量气泡生成,说明该溶液的溶质为Na2CO3。
(2)白色沉淀不消失,反应无明显现象,则该溶液的溶质为Na2SO4
3、Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
2用Na2CO3 。Na2CO3与HCl反应会有气泡产生,与Bacl2反应会有白色沉淀,与NaCl 反应无明显现象。方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
以上是解法,可能化学用语有些不妥之处,但大致是这样。
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