已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 13:06:01
![已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?](/uploads/image/z/2699639-71-9.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%3A2KClO3%3D2KCl%2B3O2%2C%E7%8E%B0%E6%9C%89%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%92%8C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A930.0%E5%85%8B%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8A%A0%E7%83%AD%E8%87%B3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%81%9C%E6%AD%A2%E5%90%8E%2C%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA20.4g%2C%E8%AE%A1%E7%AE%971%E3%80%81%E5%85%B1%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F2%E3%80%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%89%A9%E8%B4%A8%3F%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%90%84%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F)
已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?
已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算
1、共产生氧气的质量是多少?
2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?
已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?
解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g
设生成的氯化钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
149 96
X 9.6g
149:96=X:9.6g解得X=14.9g
二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g
答复、共产生氧气的质量是9.6g
2、反应后的固体中含有氯化钾、二氧化锰,质量各是14.9g、5.5g
1、根据质量守恒,混合物减少的质量就是氧气产生的质量,故生成氧气9.6g
2、反应后固体中是反应生成的KCl和催化剂MnO2,因为催化剂在反应前后质量不变
2KClO3=2KCl + 3O2
74.5*2 96
x 9.6g
计算...
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1、根据质量守恒,混合物减少的质量就是氧气产生的质量,故生成氧气9.6g
2、反应后固体中是反应生成的KCl和催化剂MnO2,因为催化剂在反应前后质量不变
2KClO3=2KCl + 3O2
74.5*2 96
x 9.6g
计算得x=14.9g,则氯化钾质量是14.9g,二氧化锰质量=20.4-14.9=5.5g
收起
1.减少的质量是氧气。只有它一种气体。 9.6G
2. 反应后的固体中含二氧化锰 kCl
2KClO3 = 2KCl+ 3 O2,
0.2MOL 0.2MOL 9.6/32
M(KCl)=14.9g
m(mno2)=20.4-14.9=5.5g
根据质量守恒减少的量为氧气的量,这样应该会了吧
1.
30-20.4=9.6g氧气
2.
9.6/32=0.3mol氧气,所以产生KCl 0.2mol 14.9g;
剩下的全是MnO2(催化剂)20.4-14.9=5.5g