用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是A氧化亚铁B三氧化二铁C氧化钙D氧化亚铜

用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是A氧化亚铁B三氧化二铁C氧化钙D氧化亚铜
用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是
A氧化亚铁B三氧化二铁C氧化钙D氧化亚铜

用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是A氧化亚铁B三氧化二铁C氧化钙D氧化亚铜
首先可以排除C氧化钙,因为CO不能还原氧化钙.
用CO还原金属氧化物的气体产物是CO2,所以得到的CO2的物质的量是0.6mol,所以32.0g氧化物中的氧元素是0.6mol,即9.6g,金属就是32.0-9.6=22.6g,其中只有氧化铁（即三氧化二铁）满足.
希望对你有所帮助!

B 三氧化二铁

CaCO3 ~~CO2~~CO~~氧化物~~~O（金属氧化物中的氧被全部带到CO2中），因为是足量的CO
100 16
60g 32g 9.6g
O%=9.6g/32g=0.3
A.O%=16/72=...

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CaCO3 ~~CO2~~CO~~氧化物~~~O（金属氧化物中的氧被全部带到CO2中），因为是足量的CO
100 16
60g 32g 9.6g
O%=9.6g/32g=0.3
A.O%=16/72=2/9 B.O%=0.3 C. .O%=16/56=0.2857 D..O%=0.125
所以选B。
不懂请追问。

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因为沉淀是碳酸钙，60g相当于60/100=0.6mol，从而得到32g氧化物中含有0.6mol氧，
A：32g氧化亚铁含氧：32/(16+56)=32/72=4/9，不等于0.6mol
B：32g三氧化二铁含氧：32/(16*3+56*2)*3=96/160=6/10=0.6mol
C：32g氧化钙含氧：32/(16+40)=4/7，不等于0.6
D：32g氧化亚...

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因为沉淀是碳酸钙，60g相当于60/100=0.6mol，从而得到32g氧化物中含有0.6mol氧，
A：32g氧化亚铁含氧：32/(16+56)=32/72=4/9，不等于0.6mol
B：32g三氧化二铁含氧：32/(16*3+56*2)*3=96/160=6/10=0.6mol
C：32g氧化钙含氧：32/(16+40)=4/7，不等于0.6
D：32g氧化亚铜：32g/(16+64)=4/10=0.4mol
所以选择B。

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选B
沉淀为碳酸钙，60g即0.6mol碳酸钙，根据碳原子守恒可得碳的物质的量为0.6mol，即可得参加反应的CO为0.6mol，而三氧化二铁的相对原子质量为160，32g三氧化二铁即0.2mol，对于化学方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2所对应的化学计量数与它们的物质的量之比相同，所以选B三氧化二铁...

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选B
沉淀为碳酸钙，60g即0.6mol碳酸钙，根据碳原子守恒可得碳的物质的量为0.6mol，即可得参加反应的CO为0.6mol，而三氧化二铁的相对原子质量为160，32g三氧化二铁即0.2mol，对于化学方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2所对应的化学计量数与它们的物质的量之比相同，所以选B三氧化二铁

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