一定温度下有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液.①当其物质的量浓度相同时c(H+)由大到小的顺序是___________________B＞A大于C为什么

一定温度下有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液.①当其物质的量浓度相同时c(H+)由大到小的顺序是___________________B＞A大于C为什么
一定温度下有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液.①当其物
质的量浓度相同时c(H+)由大到小的顺序是___________________
B＞A大于C
为什么

一定温度下有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液.①当其物质的量浓度相同时c(H+)由大到小的顺序是___________________B＞A大于C为什么
假设都为1mol时,
盐酸HCL强酸完全电解所以1molH+
硫酸H2SO4,强酸完全电解,1mol中有2mol H+
醋酸CH3COOH弱酸,不完全电解所以H+小于1mol
所以B＞A＞C

这个简单啊，
我们假设都是1mol的酸，硫酸因为是2元酸电离出来的H离子是2mol,
盐酸则是一元酸，H离子是1mol,
醋酸因为是弱酸，而且是一元弱酸，所以H离子浓度一定小于1mol。
够详细的吧？快，给个满意答案，谢谢楼主

和酸溶液的酸性有关系啊，硫酸和盐酸是强酸，但盐酸酸性要比硫酸弱一些，醋酸是弱酸，这种题看看百科的酸碱性强度表就可以了

浓度相同，硫酸是二元酸，一摩尔硫酸能电离出两摩尔的氢离子，所以B的氢离子最大
盐酸和醋酸都是一元酸，关键的是醋酸是弱酸，不是完全电离。所以醋酸的氢离子浓度会小于盐酸的氢离子浓度。
所以 B>A>C

假设都是1mol的酸，硫酸因为是2元酸电离出来的H离子是2mol,
盐酸则是一元酸，H离子是1mol,
醋酸因为是弱酸，而且是一元弱酸，所以H离子浓度一定小于1mol。