某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9：2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 19:20:23
某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9：2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10,
xSMo@+z톋#obHEd  (J[ G87 ]fw` )7ͼxQ3o޳ {|wt1:vfs>נ" ^aO&e'sbmJ~$&A$g]fU4!f~!ol}PiE##lxڨhiDs+<~NQûg|o&U2+&1ULP锍^Cc2(,Xt,E6vS"n(rrőo3IBKiTz(Xo{^OTQÄ:P-"t뭼ђH~u]6,eThyX/) ,t`tnI&V(QjhU-ۖe-3uOtMG\R\"4CDN TC0}T)%燭 '*X[; i*

某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9：2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10,
某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9：2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10,则a:b=

某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9：2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10,
(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b
10^-2*a=10^-1*b
a:b=10
(2)碱少,显酸性
C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*a
C(H+)=(0.2-0.09)/11=0.01mol/L
PH=2
(3)显碱性C(OH-)=1*10^-3
C(OH-)*(a+b)=C(OH-)*a-C(H+)*b
a:b=101:9

1

(1)a:b=10:1(2)2(3)101:9
过程:c(OH-)=10^-2,c(H+)=10^-1。
(1)若为中性，则a*c(OH-)=b*c(H+)，得a:b=10:1
(2)若a:b=9：2，n(OH-)=10^-2*9，n(H+)=10^-1*2，反应后n(H+)'=2*10^-1-9*10^-2=11*10^-2,v'=9+2=11,c(H)'=n(H+)'/...

全部展开

(1)a:b=10:1(2)2(3)101:9
过程:c(OH-)=10^-2,c(H+)=10^-1。
(1)若为中性，则a*c(OH-)=b*c(H+)，得a:b=10:1
(2)若a:b=9：2，n(OH-)=10^-2*9，n(H+)=10^-1*2，反应后n(H+)'=2*10^-1-9*10^-2=11*10^-2,v'=9+2=11,c(H)'=n(H+)'/v'=10^-2,pH=2
(3)若所得溶液pH=10,n(OH-)"=a*10^-2-b*10^-1=(a-10b)*10^-2,v"=a+b。因为pH=10,所以c(OH-)"=n(OH-)"/v"=10^-3,得a:b=101:9

收起

某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7? 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____9 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=——,生成沉淀的 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?说明原因 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?pH值怎么算? 1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为? 化学水的离子积常数的问题蒸馏水中滴加浓硫酸为什么Kw会变啊.不是只有温度才会改变Kw的吗? 某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9：2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10, 在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少.