蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配制2000克这种硫酸溶液蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配置2000g这种硫酸溶液需98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm³)和水各多少毫升?(保
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 19:18:21
![蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配制2000克这种硫酸溶液蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配置2000g这种硫酸溶液需98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm³)和水各多少毫升?(保](/uploads/image/z/297388-28-8.jpg?t=%E8%93%84%E7%94%B5%E6%B1%A0%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%93%B6%E6%B6%B2%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA30%25%2C%E8%8B%A5%E8%A6%81%E9%85%8D%E5%88%B62000%E5%85%8B%E8%BF%99%E7%A7%8D%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%93%84%E7%94%B5%E6%B1%A0%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%93%B6%E6%B6%B2%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA30%25%2C%E8%8B%A5%E8%A6%81%E9%85%8D%E7%BD%AE2000g%E8%BF%99%E7%A7%8D%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%9C%8098%25%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6%3D1.84g%2Fcm%26sup3%3B%EF%BC%89%E5%92%8C%E6%B0%B4%E5%90%84%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%AF%AB%E5%8D%87%3F%EF%BC%88%E4%BF%9D)
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蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配制2000克这种硫酸溶液蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配置2000g这种硫酸溶液需98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm³)和水各多少毫升?(保
蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配制2000克这种硫酸溶液
蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配置2000g这种硫酸溶液需98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm³)和水各多少毫升?(保留整数)
要有详细过程阿.
蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配制2000克这种硫酸溶液蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配置2000g这种硫酸溶液需98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm³)和水各多少毫升?(保
设需要的浓硫酸体积为V毫升.
配溶液的计算式是:
稀硫酸质量*溶质质量分数=V*浓硫酸密度*浓硫酸溶质质量分数
即 2000g*30%=V*1.84g/ml*98%
V=2000g*30%/(1.84g/ml*98%)
=333ml .
需要溶剂水的质量(克数):
2000g-333ml*1.84g/ml=2000g-613g=1387g=1387ml .