在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 12:27:27
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
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在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量
该反应中,氧化产物和还原产物都是N2,所以确定氧化产物和还原产物的物质的量的比时应从反应物入手.
由化学方程式 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 可得：
转移12mol电子时生成5molN2,经还原得N2为3mol,氧化得N2为2mol,
二者相差1mol,现相差1.4g ,
1.4g/28g·mol-1 =0.05mol
则反应中转移电子的物质的量为 12×0.05=0.6mol
参加反应的NO为0.3mol,NH3为0.2mol,
又知二者共1mol,则必有一种过量.
所以有两种情况：NO 0.3mol, NH3 0.7mol
或NO 0.8mol, NH3 0.2mol

6NO2+4NH3=5N2+6H2O
设参加反应的NO2和NH3物质的量分别为x,y
因为x,y分别是参加反应的物质的量,所以x:y=6:4=3:2
由N元素守恒可知参加反应的NO2和NH3中N元素质量的差值为1.4g
故列式14x-14y=1.4g
将x:y=6:4=3:2 即x=1.5y代入
可知y=0.2mol x=0.3mol
由于这...

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6NO2+4NH3=5N2+6H2O
设参加反应的NO2和NH3物质的量分别为x,y
因为x,y分别是参加反应的物质的量,所以x:y=6:4=3:2
由N元素守恒可知参加反应的NO2和NH3中N元素质量的差值为1.4g
故列式14x-14y=1.4g
将x:y=6:4=3:2 即x=1.5y代入
可知y=0.2mol x=0.3mol
由于这仅是参加反应的物质的量,且总物质的量为1mol
所以NO2物质的量可为0.3+0.5=0.8mol 此时NH3物质的量为0.2mol(NO2过量)
第二种情况:NH3过量,NH3物质的量为0.2+0.5=0.7mol,此时NO2物质的量为0.3mol
要注意的是两者由于并不是恰好完全反应,故需保证两者物质的量相等
望采纳

收起

6NO+4NH3=5N2+6H2O
方程式中经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1mol，即28g。当经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g时，参加反应的NO和NH3都是方程式中的0.05倍。即0.3mol和0.2mol
1、0.3molNO和0.7molNH3
2、0.8molNO和0.2molNH3

在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,在一定条件下,在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若...在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中, 高一化学题,在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）.A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O,该反应中氧化产物和还原产物质量比是（ ）.A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO和NH3的物质 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.问：若以上反应进行完全,试计算原反应混 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应反应生成N2和H2O.现在NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克.若以上反应完全进行,试计算原混合物中NO与NH3的物 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO与NH3的混合物1mol,充分反映后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.若以上反应完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量 一、46gNO2和N2O2混合气体中含有的原子数是多少?二、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO与NH3的混合物1MOL,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4G.求,若 （要有过程）在一定条件下,NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O,反应方程式如下：（要有过程）6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O 现有NO和NH3的混合物20.9g 充分反应后的产物中若经还原得到的 NO与NH3反应的题在一定条件下,NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克,原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是 在一定条件下NO跟NH4可以发生反应生成N2和H2O现有NO和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所的产物N2比经氧化得到的N2多1.4g1、写出化学反应方程式2、若以上反映进行完全,试计算原反应混合 在一定条件下,NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3 在一定条件下,氨气可以跟氯气发生化学反应,有关化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2在一定条件下,氨气可以跟氯气发生化学反应,有关化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2 （2）该反应中,还原剂和氧 在一定的条件下,NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物20克,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4克.若以上反应完全进行,则原混合物中NO和NH3的质量 在一定条件下,NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3 在一定条件下,NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3 在一定条件下,NO与NH3可以发生如下反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有NO,NH3的混合物,充分反应后所得产物中,若经还原得到N2为8.4g.1.标出该反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂；2.试计算