1.在MgCl2 KCl K2SO4 三种盐的混合溶液中 若K+ Cl- 各0.5mol Mg2+为0.5mol 则SO4离子 的物质的量为 A.0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol2.等物质的量的CO和CO2相比较 下列有关叙述中正确的是 (1)它们所含的分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 03:01:08
1.在MgCl2 KCl K2SO4 三种盐的混合溶液中 若K+ Cl- 各0.5mol Mg2+为0.5mol 则SO4离子 的物质的量为 A.0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol2.等物质的量的CO和CO2相比较 下列有关叙述中正确的是 (1)它们所含的分
1.在MgCl2 KCl K2SO4 三种盐的混合溶液中 若K+ Cl- 各0.5mol Mg2+为0.5mol 则SO4离子 的物质的量为 A.0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol
2.等物质的量的CO和CO2相比较 下列有关叙述中正确的是
(1)它们所含的分子数目之比为1:1 (2)它们所含的O原子数目之比为1:2
(3)它们所含的原子总数目之比为2:3 (4)它们所含的C原子数目之比为1:1 (5)它们所含的电子数目之比为7:11
A.1和4 B.2和3 C.4和5 D.12345
3.0.3mol NH3分子中所含质子数与(——)个H2O 分子中所含质子数相等
1.在MgCl2 KCl K2SO4 三种盐的混合溶液中 若K+ Cl- 各0.5mol Mg2+为0.5mol 则SO4离子 的物质的量为 A.0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol2.等物质的量的CO和CO2相比较 下列有关叙述中正确的是 (1)它们所含的分
1.根据电荷守恒
n(K+) + 2n(Mg2+) = n(Cl-) + 2n(SO42-)
算得 n(SO42-)=0.5mol
选B
2.等物质的量的CO和CO2 分子数之比为1:1
所含O原子个数比为1:2
所含原子总数比为2:3
所含C原子个数比为1:1
所含电子数之比为14:22=7:11
选D
3.0.3molNH3含0.3*10=3mol质子
H2O分子中含10个质子 所以 填0.3mol
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
1.根据电荷守恒 0.5(K+所带电荷)-0.5(Cl-所带电荷)+0.5*2(Mg2+所带电荷)=1e 所以需要0.5molSO42-
2、D 等物质的量说明所含分子数目相同
3、0.3mol NH3分子中所含质子数为(7+3)*0.3=3mol=(2+8)n
n=0.3mol=0.3x6.02x10^23个
1B
2D
3.0.3x6.02x10(23)
BD