将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 12:29:12
将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?
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将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?
将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?

将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少?
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
168 64

2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
168 x
48/168=32/x
x=112

消耗氧气的质量比是 64:112=4:7

首先列出方程式 设：镁铁同样是168g，那么o2消耗xg

2mg+o2==2mgo 48 32 168 x1
3fe+2o2==fe3o4 168 64 168 x2

x1=112 x2=448

mg：fe=112：64
化简得7：4

设铁和镁的质量为m
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
168 64
m x
x=64m/168

2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32
m y
y=32m/48

x/y=4/7

消耗氧气的质量比是4/7

2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32
1 32/48
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
168 64
1 64/168
所以将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是：
64/168：32/48=12:21=4:7

2MG+ O2=2MGO 3 FE +2O2=FE3O4
48 32 168 64
48 X=17.3G 消耗氧气的质量比是镁 ： 铁=32:17.3

将等质量的铁和镁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少? 等质量的碳,镁,铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是? 等质量的氢气 碳 镁 铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气最多的是 A铁 B碳 C 镁 D氢气 等质量的碳 镁 铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是多少求大神帮助 等质量的碳,镁,铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗的氧气质量比是多少（注：此题为问答题,非填空题） 等质量的炭、镁、铁在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是? 等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是? 将等质量的铁、碳分别在足量的O2中充分燃烧,消耗O2的质量比是? 等质量的碳,镁,硫分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗的氧气的质量比为 求详细解释,我化学很差,初三的. 等质量的碳,镁,铁分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气的质量比是? 将足量的镁放在等体积的氧气 ,二氧化碳 ,氮气中充分燃烧生成固体质量依次为w1w2w3,则W1.W2.W3谁大? 等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗的氧气的质量比是多少?（过程）化学 等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,所消耗氧气质量比为?《求快速解!》 24g镁条在足量的氧气中充分燃烧 消耗氧气的质量 1.等质量的氢气,碳,镁,铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量最多的是哪一个?A.氢气 B.碳 C.镁 D.铁2.由碳和氧两种元素组成的气体,碳和氧两种元素的质量比为 3:5,该气体的组成为A.混 等质量的碳,硫,镁,铁四种物质分别在氧气中充分燃烧,生成物质质量最大的是 3g镁在足量的氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是 将5.6g由H2和CO组成的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧,再把所得的燃烧产物全部通入足量的Na2O2固体中,充分作用后,固体的质量增加多少?