用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=?

用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=?
用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=?

用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=?
设NaOH、HA的浓度都是c mol/L
pH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)
由缓冲溶液公式,pOH = pKb + lg 1 = 9
即pKb = 9,所以pKa = 14-9 = 5

用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,缓冲溶液体系的共轭酸碱浓度之比恰好1:1，
故：pH=pKa+log[Ac-]-log[HAc]=pKa=5。
题中滴定至100%时，溶液pH=8 对pKa计算只是个验证，没有实质性意义。