作业帮将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性正确的是A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L[思路分析] 将0.2mol•L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 08:45:08
![将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性正确的是A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L[思路分析] 将0.2mol•L](/uploads/image/z/3039678-54-8.jpg?t=%E5%B0%860.2molL%26%238226%3B%EF%BC%8D1HCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.1mol%26%238226%3BL%EF%BC%8D1%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA+c%28HCN%29%EF%BC%9Cc%28CN%EF%BC%8D%29+B+c%28Na%EF%BC%8B%29%EF%BC%9Ec%28CN%EF%BC%8D%29C+c%28HCN%29%EF%BC%8Dc%28CN%EF%BC%8D%29%EF%BC%9Dc%28OH%EF%BC%8D%29+D+c%28HCN%29%EF%BC%8Bc%28CN%EF%BC%8D%29%EF%BC%9D0.1mol%26%238226%3BL%5B%E6%80%9D%E8%B7%AF%E5%88%86%E6%9E%90%5D+%E5%B0%860.2mol%26%238226%3BL)
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将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性正确的是A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L[思路分析] 将0.2mol•L
将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L
[思路分析] 将0.2mol•L－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(HCN) ＝0.05mol/L,为什么c(NaCN) ＝0.05 mol/L
将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性正确的是A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L[思路分析] 将0.2mol•L
c(NaCN) ＝0.05 mol/L
首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05 mol/L－1.CN离子浓度大于0.05 mol/L－1...所以以NA的来计算