0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因为什么是2Na+=CN-+HCN 不是一个NA+ 物料守恒怎么定义的？

0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因为什么是2Na+=CN-+HCN 不是一个NA+ 物料守恒怎么定义的？
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因
为什么是2Na+=CN-+HCN 不是一个NA+ 物料守恒怎么定义的？

0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因为什么是2Na+=CN-+HCN 不是一个NA+ 物料守恒怎么定义的？
2Na+=CN-+HCN
CN->Na+>HCN>H+>OH- (假设混合溶液是酸性的）因为不知道CN-是电离大于水解还是水解大于电离
等体积混合后HCN0.1mol NaCN0.1mol (假设都是一升）
CN-虽然会水解但水解是微弱的 所以CN-〉Na-
根据电荷守恒可以知道后面的离子浓度的比较
钠离子和氰根离子浓度比是2：1 根据两者原来的浓度

设两者均为1L,完全反应后,剩下0.1molHCN和0.1NaCNmol
所以离子浓度比较是c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

质量平衡：0。2/2=[CN-] + [HCN]=2（0.1/2）=2[Na+]