将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系1.为什么显酸性?2.浓度Na+>cl->H+>HCOOH对吗?如果不对正确的关系是什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/30 21:46:44
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系1.为什么显酸性?2.浓度Na+>cl->H+>HCOOH对吗?如果不对正确的关系是什么?
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将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系1.为什么显酸性?2.浓度Na+>cl->H+>HCOOH对吗?如果不对正确的关系是什么?
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系
1.为什么显酸性?
2.浓度Na+>cl->H+>HCOOH对吗?如果不对正确的关系是什么?

将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系1.为什么显酸性?2.浓度Na+>cl->H+>HCOOH对吗?如果不对正确的关系是什么?
1得到的是等物质的量HCOOH和HCOONa和NaCl的混合物.而HCOOH的电离大于HCOONa的水解,所以显酸性.
2错误 电离是微弱的.H+不可能比HCOOH大.
所以是Na+>Cl->HCOOH>H+