化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么? 要过程.A．NO B．N2O C

化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么? 要过程.A．NO B．N2O C
化学题,关于硝酸
已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么
已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么? 要过程.
A．NO B．N2O C．N2 D．NH4NO3
请写出详细解答过程,感谢.
我的思路,Cu~Cu（NO3）2~2HNO3
0.4 0.8
则,用作氧化剂的硝酸为0.2mol.
然后就不知道算了

化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么? 要过程.A．NO B．N2O C
N2O 首先他们的比例是4：10
（1） 4Zn+10HNO3==
根据Zn元素守恒可以写出
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2 (Zn被氧化肯定得到的是Zn(NO3)2
那么由4个Zn变成了4个Zn(NO3)2 失去了8个电子 那么HNO3 会得到8个电子
根据N元素守恒
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2N （这个只是含N的化合物或者单质.为了从中看出电子转移的数目） 那么这2个N就会得到8个电子 既1个N得到4个电子 那么HNO3中+5的N会变成+1的N 那么这个物质就 N2O了

浓HNO3(12~16mol/L)的还原产物主要是NO2
稀HNO3(6~8mol/L)的还原产物主要是NO
活泼金属如Zn、Mg等与稀硝酸的反应产物为N2O或NH4+
极稀HNO3(<2mol/L)的还原产物主要是NH4+
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O|+5H20(|为气标)
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H20

你的思路是对的，对于一般的题不用钻的太深，关于硝酸与金属的反应很复杂，前两位的回答都有一定道理，但是实际中，硝酸的浓度还会变的。这是一道陈题，主要考电子得失及化合价的关系。考虑到与0.4mol锌（你的解答中错了吧？）对应的是0.8mol硝酸根，还剩0.2mol硝酸根，结合锌失0.8mol电子，则0.2mol硝酸根中反应的得了0.8mol电子，若是一部分得即为NH4NO3，若是都得即为N2O（笑气，...

全部展开

你的思路是对的，对于一般的题不用钻的太深，关于硝酸与金属的反应很复杂，前两位的回答都有一定道理，但是实际中，硝酸的浓度还会变的。这是一道陈题，主要考电子得失及化合价的关系。考虑到与0.4mol锌（你的解答中错了吧？）对应的是0.8mol硝酸根，还剩0.2mol硝酸根，结合锌失0.8mol电子，则0.2mol硝酸根中反应的得了0.8mol电子，若是一部分得即为NH4NO3，若是都得即为N2O（笑气，即吸入能使人发笑）答案为BD两项

收起