某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 05:25:27
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
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某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数

某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
1.根据题意：设此氧化物的化学是为R2O3(因为氧元素是-2价的,而此金属是+3的,所以化学如此)
根据已知条件设此金属R的相对原子质量为X (根据质量守恒定律反应后的溶液质量为16g+184g=200g,所以反应后溶质的质量为200*20%=40g)
根据题意方程式为：R2O3+3H2SO4 = R2(SO4)3+ 3H2O
2X +48 2X+288
根据已知两物质
恰好完全反应 16g 40g
比例式(2X+288)/(2X+48)=40g/16g X= 56
2.根据题意设消耗硫酸的质量为y
R2O3+3H2SO4 = R2(SO4)3+ 3H2O
294 400
y 40g
比例式为294/400=y/40g y=29.4g
根据公式 溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
所以：溶质的质量分数=（29.4g/184g）*100%=15.98%

某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数 某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数 某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数 问你个初三化学题,麻烦你了某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数 某+1价金属R 2.3g与足量的氧气反应生成一种氧化物3.1g.求这种金属的相对原子质量. 还原氧化物1.74g 可得金属R为1.1g,已知R的相对原子质量为55,则R的氧化物的化学式为?RO2) 4g某正三价金属R的氧化物与21g稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量为40％,计算 1,R的相对原子质量.2,稀硫酸中溶质的质量分数. 关于碱金属的计算现有2.8g碱金属（R）及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为 相对原子质量的试题用H2还原某金属R的氧化物46.4g可得金属R36.8g,已经R的相对原子质量为184,则此氧化物是? 某金属氧化物的化学式为R2O5.在1.6g此氧化物中,含金属R1.12g,计算R的相对原子质量. 8g金属R和硫反应能生成10g金属硫化物而相同质量的金属R和氧反应,也能生成10g的金属氧化物,R的原子量为? 8g金属R和硫反应生成10g金属硫化物,而相同质量的金属R和氧反应也生成10g金属氧化物,求R的原子量. 有金属氧化物R2O3 16g.它与氧气反应后得R11.2g,求R相对原子质量?2H2+R2O3=2R+3H2O R元素1.42g与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g的氧化物Y,则X,Y的化学式是 78.8g金属R和S反应生成bg金属硫化物,而相同质量的金属R和氧反应,也能生成10g金属氧化物,R的原子量为多少 某金属R2.8g与足量稀硫酸反应生成二价金属R的硫酸盐7.6g求R的原子质量 常见的酸的问题.迅速点啊.7g某二价金属的氧化物与70g溶质质量分数为12.25%的稀盐酸恰好完全反应,计算该金属氧化物化合价 某一价金属R质量为7.8g,在1.6g氧气中燃烧恰好完全反应生成氧化物,求：R的求：R的相对原子量及这种氧化物的相对分子质量各是多少?