高一化学有关硫酸的计算有0.15L浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却至室温后加水稀释至1L.取出50.0mL,加入还原铁粉7g,充分反应后生成气体1.68L（标准状况下）,溶液中留有3.04g残渣,所

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 05:14:22
高一化学有关硫酸的计算有0.15L浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却至室温后加水稀释至1L.取出50.0mL,加入还原铁粉7g,充分反应后生成气体1.68L（标准状况下）,溶液中留有3.04g残渣,所
xTN@c6H K] Z )-j>DŽ<8Hg@ 8&|g;31 PVb|=qI̍Nw<'[hF V7>mo1,1\"fQF-y-ލMFc nq(Arمqt.i#527Ѯ2*`^JkšY0 B\CP{dc{Ò*gAM0t+, K i.v%P"V*׿*nhsQer+0,j <PV&<"!UWX:pڣ'{ _eg=|^ya=V3

高一化学有关硫酸的计算有0.15L浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却至室温后加水稀释至1L.取出50.0mL,加入还原铁粉7g,充分反应后生成气体1.68L（标准状况下）,溶液中留有3.04g残渣,所
高一化学有关硫酸的计算
有0.15L浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却至室温后加水稀释至1L.取出50.0mL,加入还原铁粉7g,充分反应后生成气体1.68L（标准状况下）,溶液中留有3.04g残渣,所得溶液为硫酸亚铁溶液.求原硫酸溶液的物质的量浓度.

高一化学有关硫酸的计算有0.15L浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却至室温后加水稀释至1L.取出50.0mL,加入还原铁粉7g,充分反应后生成气体1.68L（标准状况下）,溶液中留有3.04g残渣,所
加入铁粉反应方程式：
1.Fe+H2SO4——FeSO4+H2
2.Fe+CuSO4——FeSO4+Cu
因此生成1.68L气体为氢气.
生成氢气为1.68/22.4=0.075mol,故与硫酸反应的铁粉为0.075mol.其余的铁粉为7/56-0.075=0.05mol.
假设残渣全是铁粉,残渣质量应该是56*0.05=2.8g
而残渣全是铜,残渣质量应该是64*0.05=3.2g
利用差量法
Fe 2.8 0.16
3.04
Cu 3.2 0.24
因此残渣中铁与铜的摩尔比为0.16：0.24,即2：3
故残渣中铁粉摩尔数为0.05mol*2/5=0.02mol,即质量为56*0.02=1.12g
残渣中铜摩尔数为0.05*3/5=0.03mol,即质量为64*0.03=1.92g
所以所取的50ml溶液中含硫酸根离子摩尔数为生成氢气的摩尔数与置换出铜的摩尔数之和,即0.075+0.03=0.105mol,也就表示含硫酸0.105mol
故1L溶液中含硫酸0.105mol*1L/0.05L=2.1mol
因此远硫酸溶液物质的量浓度为2.1mol/0.15L=14mol/L

高一化学有关硫酸的计算有0.15L浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却至室温后加水稀释至1L.取出50.0mL,加入还原铁粉7g,充分反应后生成气体1.68L（标准状况下）,溶液中留有3.04g残渣,所 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积? 18mol/L的浓硫酸配置3.6mol/L的稀硫酸250ml.计算浓硫酸的体积__ml,在实验时用___量取浓硫酸! 稀释98%的浓硫酸至一升0.05mol/L的稀硫酸如何计算急 高一化学.实验室用物质的量浓度为18.4 mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2 mol/L的稀硫酸计算所需浓硫酸的体积为 高一化学 浓硫酸的沸点是多少?谢啦 高一化学必修一中制备硫酸的那节是制得浓的还是稀的硫酸? 【高一化学】浓硫酸与木炭反应 高一化学有关计算的步骤 6mol/L 的硫酸是不是浓硫酸? 6mol/L的硫酸算浓硫酸吗? 6mol/L 的硫酸是不是浓硫酸? 3mol/L的硫酸是浓硫酸吗 浓硫酸与稀硫酸的分界线是多少mol/L? 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸请问 需要浓硫酸的体积是多少?有没有什么公式?怎么计算? 实验室用15mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液.（1）所需浓硫酸的体积是?（清楚的计算过程）实验室用15mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液.（1）所需浓硫酸的体积是?（清楚的计算过 用98%的浓硫酸配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml求所需浓硫酸的体积为多少毫升 计算过程 溶液浓度计算问题浓度96.0%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3,做100mL 1.00mol/L的硫酸需要多mL浓硫酸