若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 06:52:25
若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少?
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若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少?
若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少?

若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少?
由氢氧化钠和硫酸反应的化学式 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O可知,1molH2SO4可以与2molNaOH反应,则由题可知1体积硫酸可以与2体积相同浓度的氢氧化钠反应,但是题目中能与10体积氢氧化钠反应,则氢氧化钠物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的1/5
所以二者物质的量浓度比为5∶1

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1 2
(CV)H2SO4 (CV)NaOH
2(CV)H2SO4 = (CV)NaOH
C(H2SO4) /C(NaOH)=V(H2SO4) /2V(NaOH)=10/2=5:1

按题目提供的条件
设:硫酸的物质量浓度c(H2SO4)=Xmol/L ,
则其氢离子的物质量浓度c(H+)=2Xmol/L 。
碱液的 p[OH-]=14-11=3 ,则c(OH-)=10^-3mol/L 。
中和时:
2X=10*10^-3
X=(10*10^-3)/2
=5*10^-3 (mol/L)
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按题目提供的条件
设:硫酸的物质量浓度c(H2SO4)=Xmol/L ,
则其氢离子的物质量浓度c(H+)=2Xmol/L 。
碱液的 p[OH-]=14-11=3 ,则c(OH-)=10^-3mol/L 。
中和时:
2X=10*10^-3
X=(10*10^-3)/2
=5*10^-3 (mol/L)
硫酸溶液浓度摩尔数比氢氧化钠溶液浓度摩尔数:
(5*10^-3)/(10^-3)
=5/1=5:1 。

收起

若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少? 若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比为. 溶液的酸碱与PH若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化纳溶液完全反应 则二者物质的浓度之比为 答案是5;1 请详解 酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比? ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1:10.为什么我要解析 PH=1的硫酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合,为什么会恰好中和? 高中化学--水的电离和溶液的pH 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则两者物质的量浓度之比为( )A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10 pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. 溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少? 高中化学 ph=3的盐酸与ph.=3的硫酸等体积混合 ph变为多少?(^_^) ph等于2的盐酸与ph等于2的硫酸等体积混合后ph= 在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液当溶液中的钡离子恰好完全反应沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液的体积之和,则氢 在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液,当溶液中的钡离子恰好完全反应沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液的体积之和,则硫 pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11的体积混合后,溶液的pH为多少,若按11比9的体积混合后,溶液的pH为多少 在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液 PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变 把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,两者恰好中和,则两溶液的体积比应是多少? 0.05mol/l的硫酸与水按1:9体积比混合PH=?