Na2S与漂白粉暴露在空气 变质原理分别是什么原理?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 01:55:54
Na2S与漂白粉暴露在空气 变质原理分别是什么原理?
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Na2S与漂白粉暴露在空气 变质原理分别是什么原理?
Na2S与漂白粉暴露在空气 变质原理
分别是什么原理?

Na2S与漂白粉暴露在空气 变质原理分别是什么原理?
漂白粉长期置露在空气中（涉及到强酸制弱酸和氧化还原反应）
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
2HClO===2HCl+O2↑
而关于Na2S的变质比较复杂,不能用简单的反应方程式来表达：
纯硫化钠为无色结晶粉末.吸潮性强,易溶于水.水溶液呈强碱性反应.触及皮肤和毛发时会造成灼伤.故硫化钠俗称硫化碱.硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异.当把硫化钠暴露于潮湿的空气的时候,Na2S和它的水合物喷出氢硫化物.
所以,二者的变质原理有本质上的不同,以上是个人的一点分析,希望对你有所帮助,祝周末愉快!

硫化钠具有强烈的吸湿性，在空气中易被氧气氧化为多硫化物。
漂白粉变质Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
2HClO===光====2HCl+O2

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