用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl 判断分子的极性 BBr3 AsH3比较熔,沸点高低 He Ne Ar Kr

用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl 判断分子的极性 BBr3 AsH3比较熔,沸点高低 He Ne Ar Kr
用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl
判断分子的极性 BBr3 AsH3比较熔,沸点高低 He Ne Ar Kr

用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl 判断分子的极性 BBr3 AsH3比较熔,沸点高低 He Ne Ar Kr
这些键的极性顺序是：Li-Cl > Be-Cl > Al-Cl > Si-Cl > H-Cl > C-Cl > O-Cl > N-Cl
原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个原子的电负性之差.电负性差越大,键的极性越强.常见原子的电负性是：氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 铝 1.61 硅 1.90 氯 3.16 .你减一减就能得到结果.
判断分子的极性:BBr3 < AsH3（因为BBr3结构是平面对称的,而AsH3不对称,所以分子的极性:BBr3 < AsH3）

H O N C Si Be Li Al

Li-CL>Be-CL>AL-CL>H-CL>Si-CL>C-CL>N-CL>O-CL
元素直接电负性越接近 所形成建的极性越小
第一个非极性 sp2杂化 平面3角形构型
第二个极性 sp2杂化 但有一对孤对电子 类似于NH3
越来越高 分子量增大 色散力大 熔沸点增高