将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成2

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 19:23:59
将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成2
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将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成2
将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:
(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成24g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?

(2)第一次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?

将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表:(1)三次试验哪次符合质量守恒定律?(2)第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?(3)第三次实验为什么不生成2
1、三次都符合质量守恒定律;
2、根据质量守恒定律可知,在第一次反应中生成二氧化硫的质量为10克,而参加反应的氧气的质量为5克,则参加反应的硫的质量为5克,m(S):m(O2):m(SO2)=5:5:10=1:1:2
第二次反应中8克的硫可以与8克的氧气反应生成16克的二氧化硫,所以这时候二氧化硫的总质量是16克,氧气与硫都没有剩余.
3、第三次实验中因为8克硫只能与8克氧气反应生成16克的二氧化硫,而反应物中氧气的质量为16克,则剩余氧气的质量为16-8=8克
请采纳.