次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体有地方说是SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 可是我觉得3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl- 请指教!有人说硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/12/01 07:35:44

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次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体有地方说是SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 可是我觉得3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl- 请指教!有人说硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比
次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫
向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
有地方说是SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl
可是我觉得3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-
请指教!
有人说硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比次氯酸强,所以硫酸根离子结合氢离子的能力比次氯酸根离子强?
好象错了吧

次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体有地方说是SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 可是我觉得3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl- 请指教!有人说硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比
应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.
先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧化性主要是由氢离子表象出来的.而次氯酸在水溶液里浓度不大的时候就有很强的氧化性,所以题目条件下别人的说法是错误的.顺便说下,水溶液里酸性越强次氯酸根离子的氧化性越强,碱性越强的话氧化性次氯酸根离子的氧化性越弱.,该知识可以参照大学化学.一般来说,酸根离子都是这样,碱性越强氧化性越弱也就越稳定；酸性越强就氧化性越强.这也是次氯酸根离子在碱性环境下较稳定,而次氯酸就不稳定的原因；二,别人说的硫酸稳定性强于次氯酸是正确的.我们知道次氯酸很不稳定,它会发生自身氧化还原反应.存放时间稍长就会形成盐酸（同时释放出氧气）.三,硫酸根离子结合氢离子比次氯酸根离子的能力强的说法是错误的.硫酸是强酸,电离出氢离子的能力强,反过来硫酸根结合氢离子的能力就很弱.而次氯酸是很弱的酸,反过来次氯酸根离子结合氢离子形成次氯酸分子的能力就很强.
楼主的想法的问题就在于：刚刚在前面评论别人的说法一中已经说过,次氯酸根离子的氧化性在酸性越强的环境下氧化性越强,所以次氯酸分子氧化性是比次氯酸根离子的氧化性强的.一旦通入一丝气体,按照楼主的反应方程式反应生成微量的次氯酸后,接下来通入的气体都应该与次氯酸反应,先要把次氯酸还原再说（HClO+SO2+H2O=HCl＋H2SO4）,而不是先还原次氯酸根离子.因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的,而次氯酸根离子的氧化性相对较弱.楼主总不能说少量就是只通入一个SO2分子吧?如果只通入一个SO2分子进去,那还是是照楼主的方程式反应,但只要有第二个分子通入,就会按照我写的那个方程式反应了.这样两个方程式一组合,就是你给出的第一个方程式SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl .它是正确的.这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的.此时氯元素全部被还原了.