作业帮高中化学有机计算一点思路都没有,这是怎样列式的? 假设空气中含有五分之一体积的氧气,且氧气能够全部参加燃烧反应,本题所涉及和求算的气体体积都是在 101℃、1.05*10^5Pa 条件下的体积.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 17:28:00
高中化学有机计算一点思路都没有,这是怎样列式的? 假设空气中含有五分之一体积的氧气,且氧气能够全部参加燃烧反应,本题所涉及和求算的气体体积都是在 101℃、1.05*10^5Pa 条件下的体积.
高中化学有机计算
一点思路都没有,这是怎样列式的?
假设空气中含有五分之一体积的氧气,且氧气能够全部参加燃烧反应,本题所涉及和求算的气体体积都是在 101℃、1.05*10^5Pa 条件下的体积.
某常温下为气态的烯烃A混入空气后,当平均相对分子质量达到 28.9375 时正好使该烯烃完全燃烧.现有甲、乙两种混合气体各 89.00L ,甲是上述烯烃A与过量空气的混合气体,乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃D与过量空气的混合气体.将甲、乙分别引燃完全燃烧,乙燃烧后的气体体积变为 90.00L .
(1).A的分子式为__________
试写出求算n的计算式为____________-
(2).甲混合气体燃烧后的体积为______________
(3).通过计算,乙中炔烃的分子式为__________,体积为________________
(4).乙气体中A的最大体积为_____________
答案：(1).C2H4
7.5n*29/(7.5n+1)+14n/(7.5n+1)=28.9375
(2).89.00L
(3).C4H6 2L
(4).2L
高中化学有机计算一点思路都没有,这是怎样列式的? 假设空气中含有五分之一体积的氧气,且氧气能够全部参加燃烧反应,本题所涉及和求算的气体体积都是在 101℃、1.05*10^5Pa 条件下的体积.
从题目看,空气中含有五分之一体积的氧气,五分之四体积的氮气,则空气的相对分子质量为32/5+28*4/5=28.8,那么这道题就做不下去了.
但从你的答案来看,这道题应该把空气的相对分子质量看成了29,这样可以继续解.由于混合气体平均相对分子质量达到 28.9375（比29小）,则A相对分子质量比28.9375小,A只能是乙烯.
C2H4+3O2=2CO2+2H2O,1 mol C2H4与3 molO2,即15 mol空气反应,平均相对分子质量为(15*29+1*28)/16=28.9375,与题意符合.
还有你那个n是指什么?答案解出来是2,但我觉得它没有什么具体的化学意义.如果n是空气与A的体积比的话,可以这样列式
(n*29+1*28)/(n+1)=28.9375,解是15.我不明白为什么会有7.5n.还有那个14n,怎么看也是巧合吧,应该是28（乙烯的相对分子质量）,而答案恰好是2.
C2H4+3O2=2CO2+2H2O,在101℃时水为气体,所以前后体积不变,还是89.00L.
烯烃A、某常温下为气态的炔烃D与过量空气的混合气体.将甲、乙分别引燃完全燃烧,乙燃烧后的气体体积变为 90.00L .
A燃烧前后体积不变,故D燃烧后体积增大.炔烃中n≤4时,常温常压下为气态.
而乙炔,丙炔燃烧后体积都不是变大的（写方程式就知道了）,只有丁炔可能.故D是C4H6.
2C4H6+11O2=8CO2+6H2O,1LC4H6燃烧后体积增大0.5L,故C4H6有2L.
C4H6有2L,消耗O2 11L,即空气55L.则乙烯与其消耗的空气体积为89-2-55=32L.
由于乙烯完全燃烧,则乙烯与氧气恰好充分反应时,其体积最大,为32/(1+3*5)=2,A最大体积为2L.