作业帮用过量铜片与0.2molH2SO4的浓硫酸共热足够长时间,甲同学认为产生的SO2少于.1mol（只考虑Cu与浓硫酸反应生成SO2）,乙同学认为产生的SO2为0.1mol,理由是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 19:19:38
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用过量铜片与0.2molH2SO4的浓硫酸共热足够长时间,甲同学认为产生的SO2少于.1mol（只考虑Cu与浓硫酸反应生成SO2）,乙同学认为产生的SO2为0.1mol,理由是什么?
用过量铜片与0.2molH2SO4的浓硫酸共热足够长时间,甲同学认为产生的SO2少于.1mol
（只考虑Cu与浓硫酸反应生成SO2）,乙同学认为产生的SO2为0.1mol,理由是什么?
用过量铜片与0.2molH2SO4的浓硫酸共热足够长时间,甲同学认为产生的SO2少于.1mol（只考虑Cu与浓硫酸反应生成SO2）,乙同学认为产生的SO2为0.1mol,理由是什么?
Cu+2H2SO4====CuSO4+2H2O+SO2
2----------------------1
0.2---------------------0.1
共热时,水不断被蒸发,所以一直是浓硫酸,硫酸全部反应．
应该少于0.1mol!
理论上浓硫酸可以产生0.1molSO2.但是随着反应的进行,浓硫酸变成了稀的硫酸,Cu不能与稀硫酸反应!所以产生的SO2应该少与0.1mol
用过量铜片与0.2molH2SO4的浓硫酸共热足够长时间,甲同学认为产生的SO2少于.1mol（只考虑Cu与浓硫酸反应生成SO2）,乙同学认为产生的SO2为0.1mol,理由是什么?
等质量的铜片与等体积过量的浓硝酸与稀硝酸反应.两者比较,铜片消耗完所需时间为什么相等?
用过量的金属铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长的时间,甲同学认为产生的SO2少于0.1mol,理由是____________乙同学认为为0.1mol,理由是______
下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热 B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D．常温下1 mol铜片投人含4 mol
下列实验中,金属与固体可以完全溶解的是A.在H2O2溶液中假如少量MnO2粉末B.铝铁合金加入足量的NaOH溶液中C.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D.常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
用等质量铜片与等体积的浓硝酸,稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者求大神帮助用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时,发现反应后所得溶液前者呈
在下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是A、在H2o溶液中加入少量的Mno2粉末B、镀锌铁皮加入少量的NaoH溶液中C、1mol铜片与含2molH2so4的浓硫酸共热D、常温下,1mol铜片投入含4molHNo3的浓硝酸中
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应.二者比较,相等的是:
相同质量铜片分别与过量的浓硝酸.稀硝酸反应.消耗硝酸物质的量前者多后者少.为什么.解释清楚一下谢谢
多少molh2so4分子与
铜片（足量）与浓硫酸反应过程后,铜片上的黑色物质是什么?
铜片与铁片的区别
等质量的铜片与等体积过量的浓硝酸与稀硝酸反应后的铜离子浓度是否相等铜离子的浓度跟水的体积有没有关系
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4（气体全部逸出）,在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应
铜片与浓硫酸共热的方程式
铜片与浓硝酸反应的现象和结论
0.2molH2SO4分子中所含的氢原子数与几个NH3分子中所含的氢原子数相等
含1molH2SO4的浓硫酸与足量同反应时,实际反应的H2SO4为什么不足1mol