将等质量的锌粉分别投入c（H+）均为10ml1mol/L 盐酸和醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?

将等质量的锌粉分别投入c（H+）均为10ml1mol/L 盐酸和醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
将等质量的锌粉分别投入c（H+）均为10ml1mol/L 盐酸和醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?

将等质量的锌粉分别投入c（H+）均为10ml1mol/L 盐酸和醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
①若锌不足,反应速率快的是盐酸
②若锌过量,产生H2的量相等
锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,盐酸反应快,（2）锌过量时,产生的氢气与酸的多少有关,这两种酸中氢离子总数相同,则产生氢气总量相同
摘自forsnowman1978
不懂问

c(H+)相同，则醋酸的浓度要大于盐酸，锌不足的情况下，氢气的量是相同的，但随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，所以反应速率比盐酸快。锌过量，因为氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，继续电离出H+，而盐酸中氢离子浓度是一定的 ，所以醋酸中氢离子浓度大，产生的氢气多...

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c(H+)相同，则醋酸的浓度要大于盐酸，锌不足的情况下，氢气的量是相同的，但随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，所以反应速率比盐酸快。锌过量，因为氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，继续电离出H+，而盐酸中氢离子浓度是一定的 ，所以醋酸中氢离子浓度大，产生的氢气多

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1,若Zn不足反应限制因素为Zn 因为氢离子是等量，醋酸是弱酸，故这时随反应的进行，醋酸中氢离子的减少会得到醋酸的电离补充 所以反应快的是醋酸
2，若Zn过量反应的限制因素是醋酸 如上所写 醋酸会电离补充氢离子 所以产生的氢气是醋酸多~~~