打包问几个高中有机化学的很基础的问题1.键能和键长成正比还是成反比?是键能越大越稳定还是相反?是键长越大越稳定还是相反?2.实验室制乙烯是往浓硫酸里面加乙醇还是往乙醇里面加浓硫

打包问几个高中有机化学的很基础的问题1.键能和键长成正比还是成反比?是键能越大越稳定还是相反?是键长越大越稳定还是相反?2.实验室制乙烯是往浓硫酸里面加乙醇还是往乙醇里面加浓硫
打包问几个高中有机化学的很基础的问题
1.键能和键长成正比还是成反比?是键能越大越稳定还是相反?是键长越大越稳定还是相反?
2.实验室制乙烯是往浓硫酸里面加乙醇还是往乙醇里面加浓硫酸?
3.由mol/L怎么推出g/cm3?比方说计算c＝3mol/L的浓硫酸的密度.
4.实验式是指什么?最简式么?
5.十字交叉法的原理是什么?适用于哪方面的题型?

打包问几个高中有机化学的很基础的问题1.键能和键长成正比还是成反比?是键能越大越稳定还是相反?是键长越大越稳定还是相反?2.实验室制乙烯是往浓硫酸里面加乙醇还是往乙醇里面加浓硫
1键能和健长成反比,很好理解哈,越长的木棍越容易折断啊.键能越大越稳定,不容易拆开就稳定呗.所以键长越长越不稳定.
2把乙醇看成水就好了,往乙醇李加浓硫酸,防飞溅.
3这个...设未知量.设1升这种浓度的硫酸,那么密度=质量/体积,m=nM=3*98
1升是1000立方厘米,所以密度=（3*98+1000）/1000=1.294g/cm3
4实验式..就是最简式呵呵.表示化合物组成中各元素原子数目的比例.
5十字交叉..这类比较复杂,我在网上找的~
十字交叉法的介绍
十字交叉法可用于溶液浓度的计算,例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题.使用此法,使解题过程简便、快速、正确.下面通过例题介绍十字交叉法的原理.
同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％）,现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液.问取这两种溶液的质量比应是多少?
同一物质的溶液,配制前后溶质的质量相等,利用这一原理可列式求解.
设甲、乙两溶液各取m1、m2克,两溶液混合后的溶液质量是（m1 m2）.列式m
1a％ m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c,m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比.
为了便于记忆和运算,若用C浓代替a,C稀代替b,C混代替C,m浓代替m1,m
稀代替m2,把上式写成十字交叉法的一般形式,图示如下：
图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比.
这种运算方法,叫十字交叉法.在运用十字交叉法进行计算时要注意,斜找差数,横看结果.
十字交叉法的应用
1．有关混合溶液的计算例1．现有20％和5％的两种盐酸溶液,若要配制600克15％的盐酸溶液,各需20％和5％的盐酸溶液多少克?
本题是用两种已知浓度的溶液来配制所需浓度的溶液,看似是求溶液的质量,实质是先求出两种浓度溶液的质量比,然后问题就迎刃而解.用十字交叉法
由图示可知,20％盐酸溶液与5％盐酸溶液的质量比应为2∶1
∴20％盐酸溶液的质量600ⅹ23=400克
5％盐酸溶液的质量600ⅹ13=200克2．有关改变溶剂质量的溶液浓度的计算
例2．把20％的氯化钠溶液100克,加水稀释成浓度为4％的溶液,问需加水多少克?
本题是用水稀释改变溶液浓度的计算题,将水视为浓度为0％的溶液.用十字交叉法由图示可知,20％氯化钠溶液与加入水的质量比应为m
浓∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的质量4ⅹ100=400克例3．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液,若要使其浓度变为20％,则需蒸发掉多少克水?
本题是蒸发水改变溶液浓度的计算题,将水视为浓度为0％的溶液.用十字交叉法由图示可知,10％的硝酸钾溶液与蒸发水的质量比应为m浓m水
=-3015=-21（负号表示蒸发即减少的含义）
∴蒸发水的质量200ⅹ12=100克3．有关增加溶质的溶液浓度的计算
例4．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液,若要使其浓度变为20％,则需再溶解硝酸钾多少克?
本题是增加溶质浓度翻倍的计算题,对于水溶液纯溶质的情况,将溶质的浓度视为100％.用十字交叉法
由图示可知,增加溶质与10％的硝酸钾溶液的质量比应为1∶8
∴需再溶解硝酸钾的质量200ⅹ18=25克练一练：
试用两种方法,将100克浓度为10％的硝酸钠溶液,使其浓度变为20％.
（用十字交叉法计算）
参考答案：方法一增加溶质12.5克方法二蒸发溶剂50克
参考资料：高中化学

1 键长约短键能越高，故成反比。键能越大，越难折断，故越稳定。键长越短越难折断，故越短越稳定（力学知识）
2 乙醇里加浓硫酸，稀释问题，和稀释硫酸时是往水里加浓硫酸同理
3 单知道物质的量浓度是算不出的，还要知道溶质质量分数w
公式推导为
溶质质量m=ρVw=nM，得出 n=ρVw/M,
而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,

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1 键长约短键能越高，故成反比。键能越大，越难折断，故越稳定。键长越短越难折断，故越短越稳定（力学知识）
2 乙醇里加浓硫酸，稀释问题，和稀释硫酸时是往水里加浓硫酸同理
3 单知道物质的量浓度是算不出的，还要知道溶质质量分数w
公式推导为
溶质质量m=ρVw=nM，得出 n=ρVw/M,
而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,
但在化学中，体积单位一般为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：
c=1000*ρw/M，是单位为标准单位mol/L的公式。
4 实验式就是最简式，只的是元素的最简比，如乙二醇分子式C2H6O2，最简式
CH3O
5十字交叉法没原理，适用于2种物质混合，知道2种物质的相对原子质量，和平均相对原子质量，求物质的量比等等类似的。

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