、将11.2g铁溶于一定的硝酸溶液中完全反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4将生成的气体和O2混合后通入到足量的水中恰好无气体剩余.则消耗的O2的物质的量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 02:34:55
![、将11.2g铁溶于一定的硝酸溶液中完全反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4将生成的气体和O2混合后通入到足量的水中恰好无气体剩余.则消耗的O2的物质的量为](/uploads/image/z/3388141-37-1.jpg?t=%E3%80%81%E5%B0%8611.2g%E9%93%81%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%26%2357353%3B%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%26%2357353%3B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADFe2%2B%E5%92%8CFe3%2B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA1%3A4%26%2357353%3B%E5%B0%86%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%92%8CO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%88%B0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%B4%E4%B8%AD%26%2357353%3B%E6%81%B0%E5%A5%BD%E6%97%A0%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%89%A9%E4%BD%99.%E5%88%99%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84O2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA%26%23)
、将11.2g铁溶于一定的硝酸溶液中完全反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4将生成的气体和O2混合后通入到足量的水中恰好无气体剩余.则消耗的O2的物质的量为
、将11.2g铁溶于一定的硝酸溶液中完全反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4将生成的气体和O2混合后通入到足量的水中恰好无气体剩余.则消耗的O2的物质的量为 A、0.07mol B、0.14mol C、0.21mol D、0.28mol
、将11.2g铁溶于一定的硝酸溶液中完全反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4将生成的气体和O2混合后通入到足量的水中恰好无气体剩余.则消耗的O2的物质的量为
Fe→Fe2+,Fe3+
N(NO3-中为+5价)→NO2(不确定是否生成),NO
O2→O2-
在这一系列反应中,Fe使N的化合价降低
O2使N的化合价上升.
N最初来自HNO3,最后也全部与水反应又回到了HNO3
所以N作为中间物质转换,最后可以得到Fe和O是电子守恒的.
11.2gFe为0.2mol,Fe2+为0.2×1÷5=0.04mol
Fe3+为0.2×4÷5=0.16mol
电子数n电=0.04×2+0.16×3=0.56mol
O2的物质的量n=n电/4=0.56/4=0.14mol
因此这道题目选择B选项
Fe粉过量,Fe+Fe3+==2Fe2+,所以这里可以得出过量的铁粉比与Fe反应的Fe3+,以及Fe2+之间的比值为1:1:2,所以而此时溶液中的Fe3+:Fe2+=4:1即(8:2),所以11.2gFe粉与硝酸反应的是9/10,所以与硝酸反应的Fe的物质的量为0.18mol,总共失去0.54mol的电子,硝酸产生的是NO的量为0.18mol,所以需要氧气由4NO+3O2+2H20=4HNO3所以...
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Fe粉过量,Fe+Fe3+==2Fe2+,所以这里可以得出过量的铁粉比与Fe反应的Fe3+,以及Fe2+之间的比值为1:1:2,所以而此时溶液中的Fe3+:Fe2+=4:1即(8:2),所以11.2gFe粉与硝酸反应的是9/10,所以与硝酸反应的Fe的物质的量为0.18mol,总共失去0.54mol的电子,硝酸产生的是NO的量为0.18mol,所以需要氧气由4NO+3O2+2H20=4HNO3所以所需要的O2为0.135mol即答案选择B
收起
完全反应后1mol Fe2+对应1mol H2,1mol Fe3+对应1.5mol H2,原Fe有11.2/56=0.2mol,故生成的Fe2+和Fe3+分别为0.04mol和0.16mol,所以生成H2=1*0.04+1.5*0.16=0.28mol,又因为1mol H2消耗0.5mol O2,故消耗O2=0.28*0.5=0.14mol,选B
答案选择B
Fe的物质的量为0.2mol.由溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4可以确定Fe2+和Fe3+的物质的量分别为0.04mol和0.16mol由 2*0.04+3*0.16=0.56mol总共失去0.56mol的电子。
由电子守恒O2的物质的量为0.14mol。
望采纳,不懂可以再问。
本人是教师
11.2/56=0.2mol
Fe2+为0.2*1/5=0.04mol,电子为0.08mol
Fe3+为0.2*8/5=0.16mol,电子为0.48mol
电子共0.52mol
故O2为0.52/4=0.14mol
答案:B